第三节化学键参考3-1VIP免费

教师统一备课用纸科目化学年级高一班级K94-97时间2008、3课题第四节化学键第一课时离子键教学目标1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2、通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。3、培养学生用对立统一规律认识问题。教材分析离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。时序实施教学过程设计[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。[板书]一、什么是化学键[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。[板书]二、离子键[提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。小结：1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。[小结并板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。[引路]成键微粒：相互作用：成键过程：[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。用心爱心专心[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。[引言]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。[板书]2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[举例并讲解]原子电子式：H·Na·离子电子式：Na+Mg2+[投影]课堂练习1．写出下列微粒的电子式：SBrBr-S2-总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”[引言]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。略[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。学生总结本节重点内容。[投影][随堂检测]1．下列说法中正确的是（）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2NaFMgSK2O教学反思2