高中化学新人教选修4 化学平衡 第3课时2VIP免费

化学平衡第三课时教师活动学生活动教学意图三、温度对平衡的影响[复习]浓度和压强如何对化学平衡的影响[引入]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？[学生实验]NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色变化。[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明了什么问题？B：混和气体遇冷颜色变浅，又说明了什么问题？根据气体颜色变化指导学生填写表格。回答：对于可逆反应,在其他条件不变的情况下，增大C反,平衡向减弱C反增大的方向移动；减小C反,平衡向减弱C反减小的方向移动；C生增加,平衡向减小C生的方向移动；减小C生,平衡向增大C生的方向移动。对于有气体参加的可逆反应反应，在其他条件不变的情况下，增大P，平衡向气体V减小的方向移动;减小P，平衡向气体V增大的方向移动.[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但Ѵ(吸)>Ѵ(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)<Ѵ(放)，故平衡向放热反应方向移动；[结论]对于可逆反应,在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动条件改变平衡移动方向结果升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来的高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来的低讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。温故而知新，结合学过知识，帮助新知识的理解学生操作实验，培养他们的动手操作能力。讨论和分析，学会归纳总结，并培养合作精神。通过图用心爱心专心116号编辑结合表格，让学生完成升温的V-t图。四、催化剂对化学平衡的影响[引入]前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率有影响，而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？根据已学知识指导学生填写表格。结合表格，让学生完成使用催化剂后的V-t图。反应类型条件改变改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向建立平衡所用时间v正v逆v正、v逆比较对任意一个可逆反应加入催化剂增大增大=不移动缩短减小减小=不移动延长仔细阅读原理并理解其中的归纳原理。象的完成加深浓度对平衡影响的理解，进一步加深平衡移动的原理。讨论和分析，学会归纳总结培养学生的思维能力通过图象的完成加深浓度对平衡影响的理用心爱心专心116号编辑总结：平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V逆，使平衡发生移动。五、勒夏特列原理[引入]前面讲述了浓度、压强和温度等多种因素对化学平衡的影响，有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律---勒夏特列原理。1、定义：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。思考：1、化学平衡受外界条件改变后，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这个“减弱”能否说成“消除”？结合浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响结果分析可得到结论：①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系解讨论和分析，学会归纳总结讨论和分析，学会归纳总结，并培养合作精神。用心爱心专心116号编辑2、如果多个条件同时作用与一个化学平衡，勒夏特列原理还能否适应？3、化学平衡是如何移动的？课堂练习：1、2、3（见附页）小结：本节课以实验和讨论的方法主要学习温度和催化剂对化学平衡的影响以及归纳了勒夏特列原理，加深了影响化学平衡因素的理解，重点温度和催化剂对化学平衡的影响，难点是勒夏特列原理的理解。作业：P328板书设计化学平衡一、温度对化学平衡的影响二、催化剂对化学平衡的影响三、勒夏特列原理定义：四、教学反思本节课上完后，从教学目标的达成来看，基本完成了教学任务，课后师生评价也较好，感觉在于利用多媒体和实验探究教学，设置问题情景作为课堂引入部分，通过对实验现象的观察和分析，采用探讨等多种教学方法，使学生比较容易接受新知识，因此有个较深刻的印象，对后面几个因素的讲解很有帮助，以丰富教学...