高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.4 离子晶体（第3课时）教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案VIP免费

专题3微粒间作用力与物质性质教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。2、晶格能是指的能量。3、离子晶体有多种类型。其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以NaCl为例:键能:1mol气态NaCl分子,离解成气体原子时,所吸收的能量.用Ei表示:阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时,吸收的能量.用U表示:NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.mol-1教学过程教师主导活动学生主体活动晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能,均能表示离子键的强度,而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。2．离子晶体共性（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高3、空间结构：【典型例题】1．如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。⑵晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的通常,晶格能比较常用.理解学会信息处理.顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。⑷设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。教学过程教师主导活动学生主体活动解析]假设立方体上表面中心处的小球代表Na+离子，根据题中所给的条件为Na+离子和Cl-离子“在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的”可画出左图（2）12说明]假设立方体的边长为a，以立方体所示的上表面中心处的Na+离子为中心，它周围距离最近的Na+离子分处于立方体上表面的四个顶点及与上表面垂直的四个面的面心位置，距离是；另外以原立方体的上表面为共用面，在其上方再接一同样的立方体，就会有一平面与原立方体的上表面平行且距离为，这一平面上的Na+离子分布与原立方体中与上表面距离处的平面中四个Na+离子的分布相同，这四个Na+练习离子与中心Na+离子的距离也是，所以晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个。（3）4=，4=晶胞中处于顶点上的离子被八个晶胞所共用，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于棱上的离子被四个晶胞所共用，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于一个面心上的离子被两个晶胞所共有，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于体心上的离子只被一个晶胞使用...