高中化学 第1部分 专题3 第三单元 第1课时 盐类的水解反应和影响因素讲义（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

盐类的水解反应和影响因素1．呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。2．影响水电离的因素有哪些？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。CH3COOH、NH3·H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NH分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。[新知探究]探究1盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐举例NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3pH<7<7＝7＝7>7>7酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性(2)盐溶液酸碱性的理论分析：①NH4Cl溶液：图示解释NH结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②CH3COONa溶液：图示解释CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性表示CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－③NaCl溶液：探究2盐类水解的概念和本质(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。[必记结论]盐类水解的规律和类型1．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2．水解类型(1)正盐：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3是否水解不水解水解水解水解水解水解离子无NH、Cu2＋、Fe3＋S2－、CONH、CH3COO－NH、CO溶液酸碱性中性酸性碱性中性碱性pHpH＝7pH＜7pH＞7pH＝7pH＞7(2)酸式盐的水解与电离：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。[成功体验]1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍解析：选D由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。2．(好题共享·选自人教版教材P59·T2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析：选C酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX、HY、HZ。[新知探究]探究影响盐类水解的内因和外因1．内因——盐本身的性质2．外因(1)温度：①规律：升高温度，盐类水解程度增大；②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。(2)浓度：规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性：①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子：如果Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO的水解平衡左移。[必记结论]1．盐类水解平衡的移动以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：2．“越弱越水解”HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐如NaA水解程度越大。例如：电离常数...