9.1元素周期律（共2课时）第2课时核外电子排布的周期性变化和元素周期律的实质[设计思想]本节课将进一步探究元素周期律，并在上一课时的基础上，将元素性质的递变规律进一步归纳、提升，得出元素周期律，并理解和体会元素周期律的实质。通过本节课的学习，既能巩固原子结构的知识，又能自然过渡到元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；本节课还可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识，为下一节学习元素周期表及元素“位、构、性”之间的关系做好准备。一．教学目标1．知识与技能（1）元素的原子结构的周期性变化（B）。（2）元素周期律的内容及其实质（B）。2．过程与方法通过对相关图标的分析，关注运用比较、归纳和概括等方法对获取的图表信息进行加工能力的培养。3．情感态度与价值观感悟元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，进一步树立化学学习中“结构决定性质”的思想。二．教学重点和难点元素的原子结构的周期性变化；元素周期律的实质。三．教学用品多媒体四．教学流程1．流程图元素周期律推导过程梳理1设置情景引入新课探究元素的原子结构呈现周期性的变化的规律学生活动：画出1-18号元素的核外电子排布示意图。2思考、讨论并分析：核外电子排布规律课堂练习：应用新知识解决问题归纳整理：元素周期律概念和实质2.流程说明1情景引入：投影介绍门捷列夫发现元素周期律的史实，比较门捷列夫发现的元素周期律和我们现在发现的元素周期律有什么不同？你认为那个更科学，为什么？说明了什么？2请大家参考l-18号元素的原子结构示意图，结合上表内容，能够发现元素的原子结构呈现什么样的变化规律?（结果填入表2）五.教学案例1.教学过程：教学内容教师活动学生活动说明教学引入[引入]通过上节课的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，从而初步得出元素性质变化是有规律的。这个规律我们称之为元素周期律。[投影介绍]门捷列夫发现元素周期律的史实。[提问]门捷列夫发现的元素周期律和我们现在发现的元素周期律有什么不同？你认为哪个更科学，为什么？说明了什么？回忆、思考、体会仔细观看倾听引发好奇心，产生探究兴趣。讨论并分析：门捷列夫是按照相对原子质量来排列元素的，而现在是用原子序数来排列元素的。按照原设置情景，激发学生的求知欲。[讲述]因为19世纪中叶，人们对原子结构的认识十分有限，所以门捷列夫知识发现了元素周期律但是无法解释元素周期律。[提问]你能说明元素周期律的实质吗？[提问]那么，原子结构是如何递变的呢？子序数排列元素更科学，因为原子序数即质子数是区别元素的标识。不能说明门捷列夫发现的元素周期律是错误的，只能说明科学是在不断发展的。结构决定性质，元素的性质呈周期性的变化，必然由其原子结构的周期性变化引起的。提出问题，明确本节课研究目标探究元素的原子结构呈现周期性的变化的规律[讲述]下面，我们以核电荷数为1～18的元素作为例子，从元素的核外电子排布方面来进行分析。[投影]（表1）下面，请大家按表1画出1-18号元素的核外电子排布示意图。表11-18号元素的核外电子排布示意图[投影展示]1-18号元素原子结构示意图。讨论、填写表1培养逻辑思维能力。激发求知欲。[引发讨论]请大家参考l-18号元素的原子结构示意图，结合上表内容，能够发现元素的原子结构呈现什么样的变化规律?[师生小结]填写表2（见板书）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性[得出结论并板书]思考、讨论并分析：1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素周期律概念和实质[板书]四、元素周期律[提问]什么是元素周期律呢？[板书]1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数...
