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高中化学酸碱中和滴定旧人教高中第二册(必修+选修)VIP免费

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酸碱中和滴定[教学目标]1.知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范。(2)理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2.力和方法目标(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。(2)通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。(2)通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3.情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律,感受化学实验中的色彩美。(2)通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握,养成耐心、细致的实验习惯。(3)通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度。[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。[课堂练习]1.给滴定管中注入标准溶液的方法,正确的是()。(A)借助于玻璃棒(B)借助于漏斗(C)借助于胶头滴管(D)直接注入2.某同学在实验报告中有以下的实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐,②用量筒量取5.26mL盐酸,③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5,④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是()。(A)①②③(B)①③④(C)①②③④(D)①④3.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时,会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是()。(A)锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液(B)滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液(C)滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(D)配制碱液时,称量后固体吸湿4.20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和,则x:y的值为(设该酸为x元酸,该碱为y元碱)()。(A)2:1(B)1:2(C)5:4(D)4:55.向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石用心爱心专心蕊试液,溶液显红色,则此酸一定是()。(A)一元强酸(B)弱酸(C)多元强酸(D)任何强酸6.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是()。(A)10(B)50(C)5×103(D)1047.(1)如图(Ⅰ)表示10mL量简中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。(2)如图(Ⅱ)表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_________。(A)是amL(B)是(50-a)mL(C)一定大于amL(D)一定大于(50-a)mL8.根据电离平衡移动的原理,设计两种实验方法,证明氨水是一种弱碱。除氨水外,限从以下范围内选用试剂:蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。9.某学生进行中和滴定实验的过程如下:(1)取一支碱式滴定管;(2)用蒸馏水洗净;(3)即加入待测的氢氧化钠溶液;(4)记录液面刻度读数;(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(6)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;(7)加入适量的蒸馏水;(8)加入酚酞试液2滴;(9)滴定时,边滴定边摇荡;(10)边注视滴定管内液面的变化;(11)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;(12)记录液面刻度读数;(13)根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________(用编号表示)。10.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;(B)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;(C)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;(D)将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL。就此完成下列问题:(1)正确操作步骤是(用编号字母填空)___→____→____→D→____;(2)观察滴...

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