酸碱中和滴定[教学目标]1．知识目标（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2．力和方法目标（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。（2）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。[课堂练习]1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（）。（A）借助于玻璃棒（B）借助于漏斗（C）借助于胶头滴管（D）直接注入2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是（）。（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④3．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（）。（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液（B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（C）滴定前仰视读数,滴定后俯视读数（D）配制碱液时,称量后固体吸湿4．20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸,该碱为y元碱)（）。（A）2:1（B）1:2（C）5:4（D）4:55．向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石用心爱心专心蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（）。（A）一元强酸（B）弱酸（C）多元强酸（D）任何强酸6．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（）。（A）10（B）50（C）5×103（D）1047．（1）如图（Ⅰ）表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）如图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。（A）是amL（B）是（50-a）mL（C）一定大于amL（D）一定大于（50-a）mL8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。9．某学生进行中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的氢氧化钠溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（7）加入适量的蒸馏水；（8）加入酚酞试液2滴；（9）滴定时，边滴定边摇荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处___________________（用编号表示）。10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；（2）观察滴...
