影响化学反应速率的因素复习目标：认识温度、浓度、压强和催化剂等对反应速率的影响。复习重点：温度、浓度、压强和催化剂等对反应速率的影响。复习难点：测量化学反应速率的方法课时划分：一课时教学过程：知识梳理二、影响化学反应速率的因素内因影响反应速率的外因主要有1、浓度对化学反应速率的影响：反应物浓度越大,化学反应速率________.例1．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大解析：A中Fe为固体，增多其用量对反应速率无影响，因为固体的浓度为定值；B中将体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应速率加快；C中恒容充入N2，N2不参与反应，H2和水蒸气的浓度不变，因此对反应速率无影响；D中压强不变充入N2，体积增大，N2和水蒸气的浓度减小，故反应速率减慢。答案：A、C2、温度对化学反应速率的影响：温度升高,化学反应速率__________.例2.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大B同时减小CV1增大，V2减小DV1减小，V2增大解析：当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度一个小一些，一个大些。本题易误解为：升高温度，C+CO22CO(正反应为吸热反应)反应速率减小，原因是“正反应为吸热反应”。选(A)。反思：一个化学反应的反应速率固然跟它的放热、吸热有关，但升高温度都将使化学反应速率增大。3、压强对化学反应速率的影响思考1：2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?思考2：在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?结论：有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____思考3：参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,用心爱心专心无)例3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A、使用催化剂不能加快反应速率B、降低压强能加快反应速率C、升高温度能加快反应速率D、改变压强对化学反应速率无影响解析：根据外界条件对反应速率影响的分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断A、B、D说法错误，选项C说法正确。探讨：N2+3H22NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________。2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________。4、催化剂催化剂定义:__________________________________?请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.探讨：1、如何加快铁与盐酸的反应速率?2、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)3.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：用心爱心专心(1)反应开始时，反应速率加快的原因是。(2)反应后期，反应速率下降的原因是。解析：由题意可知，该反应的速率随着c(H+)的增大而加快，因此必须把反应过程中c(H+)的变化及反应物浓度的变化结合考虑，才能得出该题的正确答案。该反应的化学方程式是：2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4。开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。随着时间的延长KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降。答案：(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H＋，c(H＋)不断增大，反应速率也随之增大。(2)随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，H＋+HSO3-=SO2↑+H2O，c(H＋)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。用心爱心专心
