第1课时海水中的元素镁与海水提镁[学习目标]1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。一、海水——元素宝库1．海水中的元素2．海水中几种元素的主要用途(1)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起□甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□碘酸钾以确保人体的摄碘量。(2)锂：□热核反应的重要材料之一，也是制造□锂电池和特种合金的原料。(3)铀：可用做□核燃料。3．氯碱工业(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取□NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。(2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。二、镁与海水提镁1．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→□Mg(OH)2――→□MgCl2溶液――→Mg。(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成：□MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。②MgCl2的生成：□Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。③镁的生成：□MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。2．镁的性质和用途(1)物理性质(2)化学性质镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。(3)用途①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□国防金属。②冶金工业上，金属镁常用作□还原剂和□脱氧剂。一、海水元素的宝库[交流研讨]1．为什么说NaCl是“无机化工之母”？提示：工业化工中最重要的物质是“三酸——盐酸、硝酸、硫酸”，“二碱——NaOH、Na2CO3”，工业上利用电解饱和食盐水得NaOH和H2、Cl2，H2和Cl2又可制备盐酸；工业上又可利用NaCl、CO2、NH3来生成Na2CO3，所以说NaCl是无机化工的重要原料，又被称为“无机化工之母”。2．为什么锂电池质量轻？提示：锂是单位质量提供电子最多的元素，即7gLi就提供1mole－。[点拨提升]氯碱工业的产品及其用途知识拓展粗盐精制的方法粗盐中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，通常采用过滤的方法除去泥沙，然后再将其他杂质除去，操作步骤如下：(1)加入过量BaCl2溶液，除去SO；(2)加入过量NaOH溶液，除去Mg2＋；(3)加入过量Na2CO3溶液，除去Ba2＋、Ca2＋，过滤；(4)向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性，除去CO和OH－；(5)蒸发结晶，得到纯净的食盐。[练习与活动]1．下列说法不正确的是()A．在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B．海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1mg的元素称为海水中的常量元素，低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D．现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产答案D解析现在供人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工生产。2．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。已知：一些物质的溶解性试回答下列问题：(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为Ⅱ、________、________。(填序号)(3)过滤后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO和OH－。其中盐酸除去CO的离子方程式为________________________。(4)将氯气通入碱液，可制得“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式：________________________。答案(1)Na2CO3NaOHBaCl2(2)ⅢⅠ(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O解析由溶解性知，除Ca2＋应选用CO，使之生成CaCO3沉淀除去；除Mg2＋应选用OH－，使之生成Mg(OH)2沉淀除去；除SO应选用Ba2＋，使之生成BaSO4沉淀除去。精制过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必须加在BaCl2之后以除去过量的Ba2＋，过滤后加入盐酸，除去过量的OH－和CO。Cl2与NaOH反应可制得具有漂白作用的NaClO。二、镁与海水提镁[交流研讨]1．为什么镁被称为“国防金属”？提示：密度小，空气中耐腐蚀，易与铝等金属形成性能优良的合金，广泛应用于航天、航空、导弹等行业。2．海水提镁的过程中，有一步是先把贝壳(CaCO3)――→CaO――→Ca(OH)2...
