高中化学《3.3.2盐类水解的影响因素》教学设计 新人教版选修四-新人教版高二选修化学教案VIP专享VIP免费

盐类水解的影响因素一、教材分析1．理论分析与实验探究相结合本课时的主要内容是研究影响盐类水解的主要内容和介绍盐类水解的应用，教材开篇指出：研究化学反应时，可以从反应物本身的性质和反应条件两方面考虑，从盐类水解的本质分析了盐本身的性质对水解程度的影响，然后要求学生结合水解反应的可逆性，从反应条件对水解平衡的影响进行探究。2．定性分析和定量分析相结合在探究影响FeCl3溶液水解程度的实验中，教材以“开放性实验设计”引导学生思考影响FeCl3水解的因素，并要求学生自行设计实验操作、现象观察要点，并对实验现象进行解释。这是本节内容为提高学生实验设计能力而设的重要环节，要求学生能够根据以往“化学反应速率的影响因素“、“化学平衡移动的影响因素“等实验的经验中进行实验设计，尤其是“盐的浓度”这一因素对水解程度的影响，更需要从溶液pH变化的定量分析才能得出全面的结论，在教学中需要注重引导和启发，全面培养学生的思维能力和解决实际问题的能力。3.新的研究角度和已有的知识载体相结合本节内容的研究对象，与教材之前出现过的内容密切相关，例如关于“盐本身的性质对水解程度影响”的知识点，课后习题8要求学生“推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH的相对大小“，这与人教版必修一第三章出现的”碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴入酚酞”的实验现象是呼应的；又如本节内容教材选择FeCl3作为研究“盐类水解程度影响因素”的对象，而在必修一，则同样出现了利用FeCl3溶液的水解来制备Fe(OH)3胶体的例子，这说明了教材特别注重新旧知识的有机结合，在不同的教学阶段对同一问题的研究不断深入，以帮助学生联系新旧知识，逐步构建相关的知识网络。二、教学目标1．知识与技能目标（1）掌握影响盐类水解的内因和外因；（2）掌握盐类水解平衡移动的规律；（3）能从盐类水解平衡的移动解释有关化学现象。2．过程与方法目标（1）学会分析外界条件对盐类水解平衡的影响；（2）学会从定性和定量两个角度研究条件改变对盐类水解平衡移动的影响；3．情感态度目标（1）体验科学探究的过程，形成严谨、细致的思维方式；1（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，形成主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。三、教学策略1．基于多媒体问题情景的启发式教学录制部分实验视频，通过视频中的实验现象提出问题，让学生进行思考、讨论，并得出结论。2．基于新、旧知识整合的任务式教学以FeCl3水解的影响因素为知识主线，以Fe(OH)3胶体制备为基础,以促进FeCl3溶液水解为具体任务进行实验探究，激发学生运用所学知识解决具体问题。四、教学过程【问题情景1】学生观看实验视频1：等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH测定，分析两者pH相对大小的原因。教师引导学生讨论，得出“生成盐的弱酸越弱，盐的水解程度越大“的结论。【问题情景2】学生观看实验视频2：Fe(OH)3胶体的制备，思考与讨论以下问题：1.从FeCl3的性质考虑，由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？（用方程式表示）2.为什么制备Fe(OH)3胶体时溶液要煮沸至红褐色？学生讨论得出“升高温度有利于FeCl3溶液水解“的结论。【科学探究】还可以改变什么条件以促进FeCl3溶液水解？教师引导学生讨论，从降低水解反应生成物浓度（降低溶液酸性）的角度解决问题，并利用实验（往FeCl3溶液加入NaHCO3）验证。可进一步讨论NaHCO3加入过量后出现沉淀的原因，引出双水解的概念。【师生小结】影响盐类水解程度的主要因素（1）盐的性质：“越弱越水解“（2）温度：升温促进水解（3）溶液酸碱性：调节pH【学生活动】拓展思考以下问题：1.改变FeCl3溶液浓度对水解程度的影响2教师演示FeCl3溶液稀释10倍后溶液pH变化的实验，得出结论，并布置学生课后分析原因。（或作为后续水解常数应用的例子）2.CuCl2溶液、CuSO4溶液加热蒸干、灼烧后的现象解释学生分组完成CuCl2溶液、CuSO4溶液蒸干灼烧的实验，并利用水解平衡移动的原理解释有关现象。（现象解释可作为课后作业）3