第四节难溶电解质的溶解平衡[明确学习目标]1
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
了解沉淀转化的本质
学会用沉淀溶解平衡理论解决生产、生活中的实际问题
一、沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀□溶解的速率和沉淀□形成的速率相等时，即达到溶解平衡
(2)图示(3)表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为□AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
(4)特征二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到□分离或□除去某些离子的目的
(2)沉淀生成的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入□氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为□Fe(OH)3沉淀而除去
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物□CuS、□HgS等沉淀，是除去杂质常用的方法
其离子反应如下：Cu2＋＋S2－===□CuS↓Cu2＋＋H2S===□CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===□HgS↓Hg2＋＋H2S===□HgS↓＋2H＋2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据□平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向□沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀□溶解
(2)溶解方法①酸溶解法：利用较□强的酸溶解较弱酸的难溶盐
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，过程可表示为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，CO＋H＋□HCO，HCO＋H＋□H2CO3，H2CO3===□H2O＋CO2↑
随着CO浓度的减少，沉淀溶解平衡不断右移，CaCO3逐渐溶解
②盐溶液溶解法：3．沉淀的转化(1)沉淀转化实验①难溶性银盐之间的转化②Mg(O
