第四节难溶电解质的溶解平衡[明确学习目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀转化的本质。3.学会用沉淀溶解平衡理论解决生产、生活中的实际问题。一、沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀□溶解的速率和沉淀□形成的速率相等时，即达到溶解平衡。(2)图示(3)表示方法：以AgCl为例，溶解平衡可表示为□AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(4)特征二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到□分离或□除去某些离子的目的。(2)沉淀生成的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入□氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为□Fe(OH)3沉淀而除去。②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物□CuS、□HgS等沉淀，是除去杂质常用的方法。其离子反应如下：Cu2＋＋S2－===□CuS↓Cu2＋＋H2S===□CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===□HgS↓Hg2＋＋H2S===□HgS↓＋2H＋2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据□平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向□沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀□溶解。(2)溶解方法①酸溶解法：利用较□强的酸溶解较弱酸的难溶盐。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，过程可表示为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，CO＋H＋□HCO，HCO＋H＋□H2CO3，H2CO3===□H2O＋CO2↑。随着CO浓度的减少，沉淀溶解平衡不断右移，CaCO3逐渐溶解。②盐溶液溶解法：3．沉淀的转化(1)沉淀转化实验①难溶性银盐之间的转化②Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化(2)沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别□越大，沉淀越容易转化。(3)沉淀转化的应用①锅炉除水垢②除去硫酸铜溶液中的铁离子1．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1mol·L－1的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？提示：不同。在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度变得更小。2．如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡及其影响因素(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4(aq)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)两个过程。因此溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)。(2)影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高，向吸热方向进行稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动2．溶度积(Ksp)(1)概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，电离出的各离子浓度幂的乘积为一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用符号Ksp表示。(2)表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)(3)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(4)影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。大多数物质，温度升高，溶度积增大。[即时练]1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是()A．c(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大D．Ca(OH)2固体的质量不变答案B解析在一定温度下，Ca(OH)2已经达到饱和(石灰乳悬浊液)，当加入少量CaO固体时，CaO＋H2O===Ca(OH)2，不考虑温度变化，仍为饱和溶液，故c(Ca2＋)、c(OH－)均不变，Ca(OH)2固体质量增加。2．下列说法正确的是()A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关答案B解析A项，没有指明具体...
