高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.1 晶体常识（第2课时）教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案VIP免费

第三章第一节晶体常识(2)课题：第三章第一节晶体常识(2)授课班级课时教学目的知识与技能掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式过程与方法学会判断晶体的化学式以及计算晶胞中所含的微粒数目的方法，提高逻辑思维能力和空间想象能力情感态度价值观了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。重点通过晶胞确定晶体的化学式难点晶胞的结构知识结构与板书设计二、晶胞1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。3、三种典型的立方晶体结构教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动投影]蜂巢、铜晶体及铜晶胞模型：讲]为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。这种描述晶体结构的基本单元叫学生观察图片总结规律做晶胞。可用蜂巢和蜂室的关系比喻晶体和晶胞的关系。板书]二、晶胞1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。讲]铜晶体的排列方式：整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成；所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。设问]铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？讲]我们在观察晶胞图时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。因而，晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原于是两个晶胞共用的。投影]3-8学生探究晶胞占有原子的规律：板书]2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。讲］非长方体形晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定的。如石墨晶胞第一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3投影探究]图3—9依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?投影]钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。思考]上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构型呈什么形状？在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否有空隙？板书]3、三种典型的立方晶体结构：讲］(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6(2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8+6×1/2=4(3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全得出规律提问找出图片中的规律找出规律进行计算总结部属于该晶胞。微粒数为：8×1/8+1=2投影小结]随堂练习］1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞如下图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?3、钙-钛矿晶胞结构如右图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120ْ。分析图中每个六边形含有个学生完成练习并公布答案总结出计算的规律体心立方体心立方简单立方简单立方面心立方面心立方碳原子。5、右图是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯的个数比是多少？6、右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？教学回顾：