高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案VIP免费

元素周期律一．教学目标（一）知识与技能1.使学生初步掌握原子核外电子排布，原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.掌握元素性质的周期性变化是元素原子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。（二）过程与方法1.通过元素周期律的推出及应用，初步培养学生抽象归纳能力及演绎归纳能力。2.在学习中提高自学能力和阅读能力。（三）情感态度与价值观1.结合元素周期律的学习，是学生树立由量变到质变的以及客观事物本来就是相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点。”2.从周期律的导出培养学生自然科学的兴趣以及探求知识的，不断进取的优良品质。3.结合周期律的导出，使学生初步掌握从事实和数据中分析总结规律透过现象看本质等抽象方法。二．教学重,难点元素周期律的推出三．教学过程[引言]同学们，大家说我们生活的这个物质世界是不是特别的丰富多彩呢？的确，我们生活的这个物质世界确实是特别的丰富多彩，变化无穷。但是大家知不知道这一切是什么组成的呢？[回答]元素！[引导]迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。那么，元素之间究竟有什么样的内在联系和变化规律呢？这就是我们本节课所要学习的内容。[板书]第二节元素周期律[回忆]到目前为止，我们已经学过了卤族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性质是相似的，而族与族之间元素的性质是不同的，同一族内，如果我们学习了典型元素的性质，就可以通过性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。这一切都是从研究元素及其化合物开始的。[提问]那么，大家觉得研究元素及其化合物应从那里入手呢？[回答]从结构入手。[评价]很好！结构决定性质。[教师讲述]人们在长期的生产和科学实践中已经认识到事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系极其变化规律也必须从研究原子的结构入手。下面，我们以核电荷数为1~18的元素为例，从元素的核外电子排布，原子的半径和主要化合物等方面进行分析。[设问]在初中我们已经学习了原子序数。那么，什么是原子序数呢？[学生回答]为了研究方便，，我们把不同元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种序号我们就叫原子序数，显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数是相等的。[板书]原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数[提问]既然知道原子序数与核电荷数的关系，我们用什么样的化学用语能表示原子的结构呢？[回答]原子结构示意图。[指导]对！下面，请同学们把书翻到P14-15，我们可以看到在探究活动里面有关于元素周期律的初探表。我上节课要求大家预习并填写这张表格。[白板显示]下面我们来看白板。原子序数，电子层数，最外层电子数等关系表格。如下图：[学生活动]填表原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211～223～1021～8811～1831～88[白板展示]以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子为纵坐标的直方图。[教师讲述]从图可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1递增到8的情况（除H，He）外，这种周而复始的重现（但不简单的重复），我们称之为周期性。这就我们一年的四季更替及生活中的每一天都是24小时一样。因此，原子核外电子排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可以得出如下结论：[讲述并板书]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。[过渡]元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的。而元素的原子半径大小直接影响着在其化学反应中的得失电子的难易程度，那么，随着原子序数的递增，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈周期性变化呢？下面根据我们刚刚画出来的1~18号元素的原子结构示意图进行讨论。[指导阅读]请大家看书，在表格中我们一起来看看原子半径的这一栏数据。我想问问大家有没有发现什么问题呢？[回答]稀有气体好象没有原子半径！[教师讲解]很好！其实，不是说没有原子半径，只是在表中没有写出来而已。也许大家有会问：为什么没有写呢？我们大家都知道...