高中化学 2.2《离子反应》（第2课时）教学设计 新人教版必修1VIP免费

第二节离子反应第二课时【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。【教学难点】离子方程式的正误判断及离子共存问题。【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。现在请大家写出这个反应的化学方程式。【副板书】2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu（NO3）2（注意配平、沉淀符号）【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们所以，这个方程式又可以写成下式：【副板书】2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-【讲述】从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3-和Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：【副板书】2Ag++2Cl-=2AgCl【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：【副板书】Ag++Cl-=AgCl【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。所以，该式子正确。【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。【总结】现在请大家根据前面的例子和这两个练习，试着用简单的语言概括出离子方程式的书写步骤。【提问】请学生回答书写步骤。【板书】（边讲解边板书）（2）书写步骤：写（书写正确，注意配平）改（强酸、强碱和易溶性盐改写成离子形式，难溶、难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。）删查（是否符合质量守恒、电荷守恒和是否符合实际等）【讲述】强调最后一步查的关键性。【引入】我们知道我们可以用化学方程式来表示物质之间的反应，那我们为什么还要大费周章的来学习离子方程式呢？学习离子方程式到底有什么意义呢？我们在初中学习过酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，大家请看课本31页这几个酸和碱的中和反应的例子，请大家对比它们的化学方程式和离子方程式，1它们有什么特点呢？【学生回答】它们的离子方程式相同。【提问】那么大家能不能就此概括出酸碱中和反应的本质是什么呢？【解答】从这几个化学方程式和离子方程式可以看出：酸和碱之间发生的中和反应的实际是：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。可用离子方程式：H++OH-=H2O来表示这一系列的反应，所以，由此可见，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应。所以，学习离子方程式具有一定的意义：【板书】（3）离子方程式的意义：①揭示反应的本质；②既可表示某一具体反应，也可表示同一类型的离子反应。【讲述】下面，请大家在来观察课本31页的实验2-2，看看它们有什么现象并写出它们的离子方程式。【演示实验2-3】SO42-+Ba2+=BaSO4OH-+H+=H2OCO32-+H+=H2O+CO2【讲述】以上的三个化学反应，分别生成了沉淀、水和气体，从四大基本反应类型来说它们是酸、碱、盐在水溶液中发生了复分解反应，从电离的角度来说，它们又都是两种电解质在溶液中相互交换离子的离子反应。所以，离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。所以，离子反应发生的条件是：生成了沉淀、水或放出气体。【板书】（4）离子反应发生的条件：生成了沉淀、水或发出气体。（具备其一即可）【思考与交流】P31【提问】前面我们我们知道了H++OH-=H2O这个离子方程式能表示几种不同的酸和不同的碱发生的中和反应，那么这个式子是否能表示所有的中和反应呢？下面请大家判断下面的化学方程式能否用这个式...