烃的燃烧规律1．在相同状况下气态烃完全燃烧，反应前后气体体积的变化规律(1)若气态烃完全燃烧后生成的水为液态：CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O(l)1x＋xΔV＝V后－V前＝－(1＋)＜0规律：若生成的水为液态时，完全燃烧后气体的体积一定减小，且减小值只与烃中氢原子数目有关，而与碳原子数的多少无关。(2)若气态烃完全燃烧后水为气态：CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O(g)1(x＋)xΔV＝V后－V前＝－1①当y＝4时，ΔV＝0，气态烃主要为CH4、C2H4、C3H4。②当y＞4时，ΔV＞0(体积增大)，分子中氢原子数大于4的气态烃都符合。③当y＜4时，ΔV＜0(体积减小)，气态烃中只有C2H2符合。2．烃完全燃烧时的耗氧量规律(1)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x＋”的值，此值越大，耗氧量越多。(2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中的值，此值越大，耗氧量越多。(3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质的量相等。(4)等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成二氧化碳和水的量均相等。1．[双选]25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为()A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C3H8解析：选AD设该烃的分子式为CxHy，则CxHy＋O2――→xCO2＋H2O由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为CO2物质的量的2倍，即1＋＝2x，解得x＝1＋。讨论：当y＝4时，x＝2；当y＝6时，x＝2.5，不合题意；当y＝8时，x＝3。故正确答案为A、D。2．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③解析：选C由题给图示可知n(混合烃)∶n(CO2)∶n(H2O)＝1∶1.6∶2，所以n(混合烃)∶n(C)∶n(H)＝1∶1.6∶4，所给混合气体的平均组成为C1.6H4，则一定含有CH4，另一种烃应为CxH4，即一定没有乙烷、丙烷或乙炔。3．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种烷烃和烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2解析：选C根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比。可知1mol混合烃充分燃烧后生成2molCO2和2.4molH2O，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4。无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混合，它们的平均碳原子个数都是2。因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H原子个数决定。可用十字交叉法求解：。4．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________。(4)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。解析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，故CH4耗O2最多。(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋依次为1＋＝2、2＋＝3、2＋＝3.5，故C2H6耗O2最多。(3)等质量的三种物质，含碳的质量分数越大，生成CO2最多，故C2H4生成的CO2最多。(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y＝4的为CH4、C2H4，故答案为A、B。答案：(1)A(2)C(3)B(4)A、B
