化学平衡第1课时一、教材分析化学平衡属于化学热力学范畴。随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。二、教学设计思路教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。三、教案课题化学平衡的概念教学目标1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。（4）加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断教学方法探究式教学、自主学习、分组讨论、归纳总结仪器用品多媒体教学设备、教学课件教师活动学生活动设计意图复习回顾什么是饱和溶液？饱和溶液思考并回答：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶提出溶解的平衡用心爱心专心116号编辑中溶质的溶解过程完全停止了吗？什么叫可逆反应？1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶解过程没有停止！即：溶解速率=结晶速率思考并回答：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，因此得不到2molHI状态，一种动态平衡为可逆反应达平衡是的特征做铺垫提出反应限度得问题，为引出化学平衡得概念作铺垫分析：在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的体系中各组分的速率与浓度的变化（投影）【回忆、思考并回答】开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，c(CO)、c(H2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小；c(CO2)、c(H2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化结合所学过的速率、浓度的知识理解化学平衡的建立一、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。[仔细阅读概念并归纳注意事项]前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延用心爱心专心116号编辑相等相等VV正正时间时间速速率率VV逆逆【提问】化学平衡有什么特征？【引导】学生讨论并和学生一起小结。2、化学平衡状态的特征讨论并小结化学平衡状态的特征：(1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0(2)等：v(正)=v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。讨论题【例1】【例2】【例3】【例4】（见附页）互相讨论...
