高中化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计2 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

难溶电解质的溶解平衡课题难溶电解质的溶解平衡总课时1班级（类型）学习目标1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。重、难点重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。学习环节和内容学生活动教师反思引入新课:同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。本节课希望大家努力体验一下：［探究实验1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。［思考］1、实验中的特殊异常现象是什么？努力分析产生的原因。2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？3.若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？［小结］从刚刚的实验中可以得出以下结论：1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。2、溶解性与溶解度的关系、3.难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。又叫沉淀溶解平衡。请同学们看教材P61～62的内容，并完成《点金》P58的课前预习知识梳理一.难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2．表达式(以AgCl为例)：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）[提问］结合前面所学的平衡知识，试推测、分析难溶电解质的溶解平衡状态的特点以及有哪些影响因素。3、特点：逆、等、动、定、变。逆——难溶电解质的溶解是可逆的。动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。等——溶解速率和沉淀速率相等。定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。4、影响平衡的因素（1）内因电解质本身的性质，同是难溶电解质，溶解度差别也很大（2）外因（同样遵守勒夏特列原理）①浓度：如加水平衡向溶解方向移动等②温度：升高温度，大多数平衡向溶解方向移动（反例：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）5．生成难溶电解质的离子反应的限度反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。［提问］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向。请大家根据平衡移动原理想一想，在实际生产生活中我们可能应用它的哪些方面呢？二、沉淀反应的应用常温下，分别将AgCl溶于水和0.1mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。回忆练习思考与交流1溶解沉淀［探究实验2］实验编号操作现象原因分析应用类型1向盛有蒸馏水的试管中加入适量碳酸钙粉末，振荡后滴加稀盐酸。2向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液3［演示］向盛有蒸馏水和Mg(OH)2的试管中滴加NH4Cl溶液4［演示］向探究实验1所得的AgCl沉淀中滴加KI溶液，然后再滴加Na2S溶液5［演示］向盛有蒸馏水和Mg(OH)2的试管中滴加FeCl3溶液6［演示］向澄清BaSO3溶液中滴加稀硝酸1.沉淀的生成原理原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。(1)常用方法：①调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。）原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。③同离子效应法④氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质（2）应用：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等［思考］、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？、是否可以使要出去的离子通过沉淀的方法全部出去？为什么？2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要...