高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）水的电离教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

水的电离教学目标知识与技能：1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。过程与方法：1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观：1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+和COH教学过程：【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？【学生回答后投影显示】【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：【板书】第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2OH3O＋+OH-【投影】水分子电离示意图：简写：H2OH＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/L【板书】1、H2O+H2OH3O＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L【练习】写出H2O===H＋+OH-的化学平衡常数。【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6mol/L。故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16【板书】2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，KW=c（H＋）·c（OH－）=K电离·c（H2O）=1×10－14，KW就叫做水的离子积。【板书】3、水的离子积：25℃KW=c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。【分析交流】（表3-2）总结水的电离的影响因素。【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H＋）、c（OH－）的简单计算。【板书】二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性【思考与交流】1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。【讲解】碱溶液中：H2OH＋+OH－NaOH==Na＋+OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2OH＋+OH－HCl==H＋+Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=c（H＋）·c（OH－）25℃Kw=1×10－14【板书】稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）1×10－7mol/L【小结】略【随堂练习】1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了C、[OH-]降低了D、水电离出的[H＋]增加了3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[H＋]·[OH-]=1×10-144．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度...