等效平衡【教学目标】知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。【教学方法】讨论、启发、归纳【教学重点】常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。【教学难点】等效平衡的题型及解法归纳【教学准备】多媒体课件学案【教学过程】【投影】2015年全国高考第26题节选。【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）【投影】一、等效平衡的含义在一定条件下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡后，同种物质的百分含量相同，则这些平衡互称为等效平衡。【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）【投影】概念的理解：（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。（2）百分含量相同：指物质的量分数或体积分数或质量分数相同。（3）实质：平衡建立与途径无关二、分析前提：利用归边法，把起始物转为同一边物质，对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料，进而判断平衡是否等效。【投影】1）在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：2）在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：3）在等温等压条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：序号ABCD等效说明①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol三、类型类型1：恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n（g）≠0的体系）：利用归边法转化为同一边后，其物质的量均相同，则两平衡平衡。——等量加料类型2：恒温、恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n（g）=0的体系）：利用归边法转化为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。——等比加料类型3：恒温、恒压任何可逆反应，利用归边法转化为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。——等比加料等效平衡规律：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)条件反应前后气体分子数关系等效条件结果（两次平衡时各组分）等效情况百分含量物质的量n物质的量浓度c恒温恒容不相等m+n≠p+q“一边倒”（即归边）后，对应物质的物质的量___________相等m+n=p+q“一边倒”后，对应物质的物质的量___________恒温恒压相等或不相等“一边倒”后，对应物质的物质的量___________【典例1】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=______________。[2]若X=0.75，Y=-______________。，Z=-______________。。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是____________________________________________拓展：[4]已知：加入1molN2和3molH2时，NH3的平衡物质的量为1.5mol，其他条件不变，加入2molN2和6molH2，那么NH3的平衡物质的量_________3mol（填“大于、小于或等于”）真题演练：(2016江苏)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的（双选）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【典例2】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB，且达到平衡后，生成amolC。(1)达到平衡时，C在混合气体中的体积分数是________(用字母a表示)。(2)在相同的实验条件下，若加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数________(填“增大”...
