电解池复习目标：1.电解池的工作原理，书写电极反应和电池反应方程式。2.了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。教学重点：电解原理教学难点：利用电解原理分析工业生产。课时划分：一课时教学过程：知识梳理一、电解原理1、电解池组成：使电流通过电解质溶液，而在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被＿＿＿过程。电解池由________________组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。【练习】1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（B）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（B）。A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（D）。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。Ａ．Ａ>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C2、电解池放电规律⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。⑵当极板材料（阳极）为Pt或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－用心爱心专心阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋3、电镀原理⑴当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。⑵电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H＋、OH—一般不放电。如：电镀铜电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu阳极：Cu－2e－＝Cu2＋电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液思考：为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？【练习】1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根据此反应式，判断下列叙述正确的是（CD）。A．电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，氢气是负极2．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（B）。A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g3．关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界有两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）。(2)“理论派”所持观点的理论依据是：。用心爱心专心(3)“实验派”的结论是：，他们所述“精确的实验”是通过确定的。(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：（从化学原理加以说明）。答案：（1）Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致...
