年级高一科目____化学___主备教师___备课组长审核课题内容1-2-2原子核的组成时间教学资源分析课程标准考试说明《课标》知道核素和同位素的涵义。《省指》对夸克不宜过多拓展，只要有不断发展的概念即可。教材和学情分析教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程来引入原子结构的内容，这样安排水到渠成地把学生带入完全的化学微观世界，又为整个专题“化学家眼中的物质世界”作了恰到好处的诠释，同时也为化学2的学习做好铺垫。在初中化学的学习中，学生已经接触过原子的构成和同位素的相关知识，本单元中有关“原子核的组成”的内容就是在这个基础上引导学生让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界。教辅资源苏教版《化学1》、《作业本》、《教学参考书》配套教学光盘、互联网教学目标分析知识与技能1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识、使用符号原子的组成。及质子数、电子数和质量数之间的关系；2.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系；3．通过复习元素的概念，认识元素、核素、同位素的概念，并区分它们。过程与方法1、通过阅读教材内容，归纳出其中的一些规律；通过对微观粒子的认识，逐步形成抽象思维。培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。情感态度与价值观世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。重点分具体细质量数、核数、同位素的概念及质子数、中子数、电子数、和质量数之间的关系用心爱心专心析化内容和确定依据多利用动画和图片，引导学生从微观角度理解原子核的组成。多利用表格，引导学生得出质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系。难点分析主要教学方法讲授法；运用动画、图片、实例进行分析。教学过程（一）新课导入直接导入：在初中阶段我们已经对原子有了初步的认识，原子是构成物质的一种微粒，原子由哪些更小的微粒构成？原子核[板书]原子核外电子[过渡]前面我们已经学习了原子核外电子排布，本节课将对原子核部分进行剖析，寻找原子核内部的化学规律。请同学们阅读课本P31第一段文字，思考两个问题（1）原子核由哪些微粒构成，所带电性如何？（2）原子和原子核所带电性如何？为什么？根据学生的回答，教师作出总结质子（正电）原子核[板书]原子中子（不带电）核外电子（带负电）[自主学习]仔细读表1-7，首先理解什么是相对质量，学生自己总结[得出结论]原子质量主要集中在原子核上[过渡]请同学们完成P31，问题解决表1-8，请学生得出结论[学生结论]质子数和中子数之和等于相对原子个性化设计与改进布置学生认真阅读教材P31第1段，表1-7，归纳、总结其中的规律。点评：1、原子组成、原子核的组成2、质子与电所带电荷的电量相等、电性相反，中了不带，原子呈电中性，说明任何原子的核内质子数等于核外电子数；3、电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上。用心爱心专心质量教师引出质量数，质量数=中子数+质子数[练习][思考1]：一种氯原子质量数为35，则其中子数为[思考2]：一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如C表示质量数为，原子核内有个质子和个中子的碳原子。思考：“”与“O”所表示的意义是否相同？[讨论]O表示一个具体的氧原子，而O除了表示一个氧原子外，还表示氧元素。请用符号X表示表1-8中的原子，请总结出原子质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系质子数=电子数质量数=质子数+中子数[拓展视野]原子由质子、中子、电子等基本粒子构成，那么基本粒子还可以再分吗？给同学们1分钟时间阅读，使学生了解人们对夸克等基本粒子的认识还在不断深入。[思考]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？Na+、Mg2+、S2-、Cl-的形成离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？离子所带电荷数等于原子在化学反应中失去或得到的电子数。离子所带电荷数＝质子数－核外电子数总结：1、原子组成符号中各部分的含义。2、质量数=质子数+中子数；质子数=电子数（原子）引出：...
