第2课时影响化学反应速率的因素[明确学习目标]1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。1.碰撞理论(1)碰撞理论反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。②发生有效碰撞的条件a．发生碰撞的分子具有足够高的□能量。b．分子在一定的□方向上发生碰撞。(2)活化分子在化学反应中，能量□较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。(3)活化能活化分子的□平均能量与所有分子的□平均能量之差称为活化能。2．浓度对反应速率的影响(1)规律：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率□增大；减小反应物的浓度，反应速率□减小。(2)理论解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目□增多，反应物发生有效碰撞的次数□增多，所以反应速率□增大。3．压强对反应速率的影响(1)规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增加压强，气体体积□减小，相当于□增大反应物的浓度，反应速率将□增大；减小压强，气体的体积□增大，相当于□减小反应物的浓度，反应速率□减小。(2)理论解释：同浓度对反应速率的影响。4．温度对反应速率的影响(1)规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应的速率□增大；降低温度，反应速率□减小。据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加□2～4倍。(2)理论解释：随着温度升高，反应物的活化分子数目□增多，分子运动□加快，活化分子碰撞的次数□增加，反应速率□增大。5．催化剂对反应速率的影响(1)规律：其他条件相同时，使用适当的催化剂对化学反应速率有显著影响。(2)过渡态理论反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能(如图所示)。图中，Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能。(3)理论解释：使用催化剂，反应所需的活化能□降低，反应速率□增大。6．其他因素对反应速率的影响除了上述因素外，□反应物间的接触面积、□光、□电磁波、□超声波等因素也会对反应速率产生影响。1．活化能大的反应为什么不容易发生？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。2．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。3．根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？提示：不对。温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。4．一定温度下，在密闭容器内进行的有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？提示：不一定。压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措施是否引起反应物浓度的改变，若反应物浓度改变，则化学反应速率一定改变。一、浓度和压强对反应速率的影响1．活化能与化学反应速率的关系可简略表示：活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。在一定条件下，活化分子所占的百分数是一定的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。2．浓度对反应速率的影响(1)影响反应速率的是反应物或生成物的浓度，而不是物质的量或反应物的总量。(2)溶液中发生离子反应时，与反应无关的离子浓度的大小对反应速率无影响，如NaOH溶液和HCl溶液反应时，增大Na＋或Cl－的浓度，对该反应的反应速率无影响。(3)若某物质的浓度变化改变了其性质，则反应实质发生改变，如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化。3．压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是浓度的改变。所以讨论压强对...
