高中化学从微观结构看物质的多样性教案 苏教版 必修2VIP免费

从微观结构看物质的多样性核外电子排布与元素性质同素异形现象、同分异构现象1课时不同类型的晶体1课时一.同素异形现象、同分异构现象1.同素异形体：同种元素的原子组成而晶体结构（或分子结构）不同的单质互称为同素异形体它的讨论对象为单质。由于结构不同，它们的性质也表现出差异，如红磷与白磷、金刚石与C60等。2.同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物分子互称为同分异构体。由于分子结构不同，互为同分异构体的物质物理性质和化学性质都有一定的差异。属于同分异构体关系的同类物质的物理性质有其各自的规律，这与原子的排列方式、分子的大小及对称性有关。如：正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次降低；对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯的沸点依次升高。无机物也有同分异构现象。二.不同类型的晶体晶体结构与物质的物理性质（1）四种晶体的比较用心爱心专心（2）物质熔沸点高低的比较①不同晶体类型的物质：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。②同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。i.原子晶体要比较共价键的强弱(看键能和键长)，一般地说原子半径越小，键能越大，键长越短，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。如熔点金刚石(C)＞水晶(ＳｉＯ2)＞SiC＞晶体硅(Ｓｉ)。ii.离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。如：熔点ＭｇＯ＞ＭｇＣｌ2＞ＮａＣｌ＞ＣｓＣｌ。iii.分子晶体：a.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。b.组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高(如CO＞N2)。c.有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链的高，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。d.有些与其分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相近的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯(油)的熔点比硬脂酸甘油酯(脂肪)的低。用心爱心专心类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键(强)共价键范德华力粒子间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高(W)、有低(Hg)硬度硬而脆大小有高(Cr)、有低(Na)导电性不良(导电)绝缘体(半导体)不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂一般不溶于溶剂，Na等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、CaCO３NaCl、KBr金刚石、晶体硅SiO2、SiCP4、干冰、硫、固体磷酸Na、Mg、Al、Fe、Cu