第二节离子反应的本质【教学目的】1．使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2．使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。3．培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。【教学重点】离子反应的本质，离子反应发生的条件。【教学难点】离子反应发生的条件之———发生氧化还原反应，有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。【课时安排】2课时。第一课时离子反应的本质及离子反应发生的条件第二课时离子反应发生的条件及其应用【教学方法】复习讨论、归纳总结。【教学过程】【引言】我们知道化学反应按实质分为氧化还原反应和非氧化还原反应，按是否有离子参加分为离子反应和非离子反应。高一时我们对离子反应有了一些了解，今天我们将进一步学习离子反应的本质。【板书】第二节离子反应的本质【投影】下列反应能否发生？如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。(由学生填写前三项)【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。【板书】一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充)用心爱心专心1【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。【板书】二、离子反应发生的条件1．生成难溶的物质【设疑】常见的难溶物有哪些？【投影】常见的难溶物质(由学生归纳)：【讲述】当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀。2Ag+＋SO42-＝AgSO4↓【投影】常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3【讲述】由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液混合时生成了更难溶的碳酸钙沉淀：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－【提问】由于生成沉淀的反应往往比较迅速且现象明显，这些反应常被作为检验离子的特征反应。请同学举例说明，写出相应的离子方程式。【学生回答】略【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？(要求学生的思维不局限于高一所学的知识)【板书】2．生成难电离的物质：弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)弱碱：NH3·H2O水：H2O【练习】书写下面反应的离子方程式。1．盐酸与醋酸钠溶液反应。2．氯化铰溶液与氢氧化钠溶液反应。【设疑】上述反应原理有什么应用？【指出】可用于强酸制取弱酸，强碱制取弱碱。上述离子反应也说明了强酸弱碱盐及强碱弱酸盐能发生水解的原因。【设疑】难溶物质一定难电离，难电离物质一定难溶吗？【分析】BaSO4属于强电解质，难溶于水，溶于水的部分完全电离成SO42-和Ba2+；HF属于弱电解质，极易溶于水，在水中只有部分电离成H+和F-。所以说难溶物并不一定难电离，难电离物质并不一定难溶。【练习】书写下面反应的离子方程式。1、Na2SO3溶液与稀硫酸混合。2．CaCO3与盐酸。3．(NH4)2SO4浓溶液与NaOH浓溶液混合。【设疑】生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？用心爱心专心2【讲述】上述反应中生成的SO2、CO2、NH3都是中学中常见的挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解产生的，因此生成SO2、CO2、NH3等挥发性物质的反应与生成相应的难电离物质的反应在本质上是相同的。【板书】3．生成挥发性物质：SO2、CO2、NH3等【说明】固态物质之间的反应，一般不写离子方程式，如实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O...
