高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡的移动教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

2-3-2化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1.浓度对化学平衡的影响实验内容实验现象实验结论1向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动2向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动3再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象.红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后:A.加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B.加入少量HCl平衡如何移动？C.久置氯水的成分是什么？为什么？D.为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。【活动•探究】2.温度对化学平衡的影响学生先预习，教师演示，学生观察。【实验现象】2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ•mol-1实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色变浅平衡正向移动将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色变深平衡逆向移动【分析】吸热2NO2(g)N2O4(g)放热红棕色无色在其它条件不变的情况下,升高温度，平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，平衡正向移动，向放热方向移动；升高温度，平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，平衡逆向移动，向放热方向移动；【板书结论】2.温度的影响其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。【练习】化学反应：2A+B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C的量增加，此反应（)A.是放热反应B.没有显著的热量变化C.是吸热反应D.原化学平衡没有发生移动【教师】大家预习一下压强对化学平衡的影响。【学生】看书，讨论【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。由理想气体状态方程PV=nRT可知：温度一定，气体的物质的量一定时：P=，即:=(1)温度一定，体积一定时：P==cR，即:==(2)温度一定，压强一定时：V=，即:=(3)对于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△vg=c+d-a-b【交流研讨】填表编号反应气态物质系数的该变量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO2]2/[N2O4]【实验现象】A→b→c红棕色先变红后变深【分析】对于N2O42NO2体积缩小一半，压强增大一倍，浓...