高中化学 3.1《重要的氧化剂和还原剂》教案 旧人教版选修VIP专享VIP免费

第一节《重要的氧化剂和还原剂》【教学目的】1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。【课时安排】2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【投影】(师生共同完成)【练习】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。用心爱心专心1具有反应物表现性质变化过程反应类型生成物↓↓↓↓↓还原剂→还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物氧化剂→氧化性→被还原→还原反应→还原产物具有价升价降具有生成发生生成发生e-【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。【投影】-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。【板书】二、重要的氧化剂和还原剂【投影】(由学生写出化学式)【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。A．NH3是还原剂用心爱心专心2OHNONOCuHNOCu223342)(3)(83稀失支3×2e-得到2×3e-6e-B．H2既是氧化产物又是还原产物C．电子转移数为2D．NaH是还原剂2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？【作业】教材习题一、二，2；二、三。【板书设计】第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂第二课时【引言】上节课...