用心爱心专心课题：第二节金属晶体日期年月日主备人领导签字学习目标1．形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。2．理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。重点难点学习重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。学习难点：金属晶体结构模型导语设计我们已经学习了离子晶体、分子晶体、原子晶体，本节我们继续学习一种新的晶体类型——金属晶体学习过程学生活动教师活动个性补充温故知新1、在同周期元素中，金属元素的原子半径，最外层电子，因此在化学反应中，金属原子一般容易，表现出较强的。2、金属一般具有、、、等通性。自学提纲一.金属键1、金属原子容易失去变成，释放出的电子在整个晶体里自由运动，称为。金属离子与之间存在着的作用，这种作用叫做。属于化学键的一种。2、几种化学键和分子间作用力的比较键型离子键共价键金属键分子间作用力概念成键粒子成键性质存在3、金属晶体：通过与之间的的相互作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。2、金属晶体的物理性质与晶体结构的关系共性结构金属离子和自由电子性质导电性导热性延展性学生自学教师巡回检查落实用心爱心专心结构与性质的关系预习检测1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用2．金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()（94年上海高考）（A）O2、H2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO25、下列叙述正确的()（98年广东高考题）（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高（B）稀有气体原子序数越大沸点越高（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子。6、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？教师巡回小组展示教师订正点评用心爱心专心总结反思
