高中化学 化学反应与能量的变化名师导航 新人教版选修4VIP免费

第一节化学反应与能量的变化名师导航知识梳理1.焓变反应热（1）反应热化学反应过程中所______________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的______________，用符号_________表示，其单位常采用_________。许多化学反应的反应热可以直接测量。（2）化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是____________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要______________的相互作用，这需要______________能量；当______________，即新化学键_________时，又要______________能量。（3）放热反应与吸热反应当ΔH为“_________”或ΔH________0时，为吸热反应；当ΔH为“_________”或ΔH________0时，为放热反应。2.热化学方程式（1）____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的______________变化，也表明了化学反应中的_________________变化。（2）H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，表示在________℃,________Pa,_______molH2与_________molO2完全反应生成_________态水时_________的热量是285.8kJ。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______________数，也可以是_________数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_________。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH值______。ΔH单位中的“每摩尔”是指______________。疑难突破1.怎样用“+”和“－”表示吸热反应和放热反应？剖析：放热反应中，由于生成物的总能量比反应物的总能量小，在反应过程中要向外界释放能量，反应体系的能量减小，因此规定放热反应的ΔH为“－”；吸热反应中，由于生成物的总能量比反应物的总能量大，在反应过程中要从外界吸收能量，反应体系的能量增大，因此规定吸热反应的ΔH为“+”。2.用化学键键能如何估算化学反应的热效应？剖析：化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。公式为：ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和3.如何正确书写热化学方程式？剖析：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：(1)要注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。(3)ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。用心爱心专心1(4)在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用空格隔开。(5)放热反应的ΔH为“－”或ΔH＜0时；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH＞0。(6)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(7)热化学方程式一般不要写反应条件。问题探究问题：化学方程式相同的情况下反应物和生成物的聚集状态不同，相应的热化学方程式也不同。请探究相同状况下如何比较几个反应ΔH的大小。探究：①反应物或生成物的聚集状态。由于气体变成液体，液体变成固体均会放热，若是放热反应，生成固体放出的热量>生成液体放出的热量>生成气体放出的热量；若是吸热反应，生成气体吸收的热量>生成液体吸收的热量>生成固体吸收的热量；②反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的n倍，则反应热亦为另一反应的反应热的n倍；③可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热，因此要考虑反应的程度，反应的程度越大，反应热越大；④要注意ΔH的“+”和“－”。典题精讲【例1】下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是...