高中化学《氧化还原反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《氧化还原反应第2课时》教学设计课题化氧化还原反应第2课时总课时2课时班级（类型）学习目标1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力重、难点重难点：氧化还原反应的本质，氧化还原反应的概念的应用学习环节和内容学生活动教师反思三、教学设计教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2Na+Cl2==2NaCl2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、2HgO==2Hg+O2↑4、NH4NO3==N2O↑+2H2O5、CaO+H2O==CaCO36、3Fe+2O2==Fe3O47、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3==CaO+CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。［投影］属于氧化还原反应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；学生讨论后并小结［点击试题］1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。2、判断下列反是否属于氧化还原反应？、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO、2H2O2======2H2O＋O2↑、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2［过］在反应中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO---Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？1、正确2、不正确只有最后一个不是氯化还原反应。其它都是带着问题去阅读教材37页上的内容。△［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为［板书］氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果［投影小结］步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1)3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe(2)2KClO3===2KCl+3O2(3)2H2S+SO2==3S+2H2O［板书］(2)单线桥——表示电子转移情况［投影小结］步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只...