高中化学新人教选修4 水的电离和溶液酸碱性 第3课时VIP免费

水的电离和溶液酸碱性第三课时（实验课）[复习]pH值的计算。[练习]计算用0.1mol／L的氢氧化钠溶液与20mL0.1mol／L的盐酸溶液反应时，当分别滴入NaOH；（1）5mL，（2）8mL，（3）10mL，（4）15mL，（5）18mL，（6）19mL，（7）19.5mL，（8）19.8mL，（9）20mL，（10）21mL，（11）23mL，（12）25mL时溶液的pH，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图（以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标）。[展示]展示所画的滴定曲线图：[分析]从未滴定前到滴入10mL,pH由1增到1.48（用10mL）；从10mL到19.5mL，pH由1.48到2.9（用9.5mL）；从19.5mL到20mLpH由2.9到7.0（用0.5mL）；从20mL到21mL，pH由7到11.4（用1mL）；从21mL到25mL，pH由11.4到12（用4mL）。[分析]从未滴定前到滴入10mL，pH由1增到1.48（用10mL）；从10mL到19.5mL，pH由1.48到2.9（用9.5mL）；从19.5mL到20mL，pH由2.9到7.0（用0.5mL）；从20mL到21mL，pH由7到11.4（用1mL）；从21mL到25mL，pH由11.4到12（用4mL）。[规律]接近终点（pH≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变，酸碱反应终点附近pH突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。[板书]实验名称：实验测定酸碱反应曲线实验目的：练习使用pH计测量溶液pH值。学习以图示处理科学实验数据的方法。探究酸碱反应中pH值变化特点。体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理：接近终点（pH≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变。实验用品：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。0.1000mol/L氢氧化钠、0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。用心爱心专心116号编辑实验仪器说明：1、pH计（略）2、滴定管（1）构造[介绍](1)酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，对比不同点及其原因，（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。[思考、讨论]得出（1）碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。（2）起点不同，精确度不同。（2）使用方法：[自学]相关内容填空：[讲解]（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。（3）取反应溶液，使液面在位于0以上2～3cm处，并讲滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。[板书]（2）使用方法：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器（3）取反应溶液（4）调节起始读数。（5）放出反应液。用心爱心专心116号编辑中和滴定操作[边讲边实验]用已知浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。[投影]实验步聚：（1）量取待测盐酸溶液20。00mL于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。（3）参考实验记录表，每隔一定体积，记录并测pH：（4）根据实验数据，以氢氧化钠体积为横坐标，以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线：[提出问题]强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？[分析]根据滴定曲线图进行分析（结合滴定曲线说明）强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH往往不是7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在接近完全中和时，滴入0.02的碱溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，往事后再滴入碱溶液，溶液的pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程有一段发生了pH突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相差半滴，即只有0.02左右，这种误差是在许可的范围之内。[课堂练习]1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①...