第二章化学反应与能量导学案四化学能与电能的应用一、原电池的正、负极的判断方法：1、由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。2、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。4、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。5、根据原电池两极的现象来判断。【练习】：1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是：（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是：（）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变3、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A.该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确4、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是（）A．a>b>c>dB．b>d>c>aC．c>a>b>dD．a>c>d>b二、构成原电池后：1、可以加快反应速率：【练习】：用心爱心专心5、实验室中欲制氢气,最好的方法是：（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉.2、成为原电池的正极该金属将受到保护：【练习】：7．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：()A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铝铁板【练习】：1、如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)（）A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜2、以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是：（）A．铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2g，铜片上析出1gH2D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol3、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：___________________________。3．在潮湿空气中，铜与铝接触形成原电池，铝很快被腐蚀。化学能与电能的应用4的检测题班级：姓名：座号：得分：用心爱心专心1、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A.④＞②＞①＞③B②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞①2、Ａ、Ｂ、Ｃ都是金属，Ａ中混有Ｃ时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。则A、B、C三种金属的活动性顺序为：()A．A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞A＞CD.B＞C＞A3、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极4、铁在下列情况下腐蚀最快的是：（）A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中5、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢用心爱心专心
