高中化学：2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 教案（2）（鲁科版必修1）VIP免费

《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》【教学目标、1.运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；2.掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。【教学重点】1.通过探究认识Fe，Fe2+,Fe3+的氧化还原性2.准确认识Fe，Fe2+,Fe3+的相互转化关系【教学难点】准确认识Fe，Fe2+,Fe3+的相互转化关系【教学方法】实验探究法教学用具实验仪器，药品用心爱心专心教学过程教学环节教学活动教学目的提出试验探究内容如何用实验来验证我们的预测：即铁具有还原性，Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，Fe3+具有氧化性。先让学生提出实验方案，然后再做实验分组实验探究准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水证明铁具有还原性（铁与盐酸反应）证明Fe2+具有还原性（Fe2+和稀硝酸反应）证明Fe2+具有氧化性（Fe2+和锌反应）证明Fe3+具有氧化性（与铁、锌反应）通过学生自己动手操作，观察实验现象来验证所设计的实验方案对实验现象进行总结、交流，解决交流：假设反应生成Fe3+，但是溶液颜色观察不明显，此时还可以采用加KSCN溶液的方法来证明很明培养学生认真观察实验现象的习惯，培养学生用心爱心专心教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:游离态:陨铁化合态：常见物质见课本51页展示FeCl2、FeCl3溶液，观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3为本节课的探究活动做铺垫1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe、FeCl2、FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、对氧化还原反应的理论应用2、见课本52页方法导引,为学生探究实验做引导探究前还需解决的问题提出问题：如果Fe和FeCl3能反应，那么我们能通过什么实验现象证明发生了反应？使学生掌握物质颜色的变化可以说明反应发生了的实验方法。新的教学内容演示实验①Fe3+与KSCN溶液混合②Fe2+与KSCN溶液混合补充Fe3+的其他检验方法。学生提出的问题显。回答学生提出疑问：Fe2+和稀硝酸反应生成Fe3+，铁与稀硝酸反应也可以被氧化成Fe3+，但为什么向稀硝酸中加铁粉，看不到设想中的变成黄色的溶液的现象？从多个角度来思考问题，解决问题迁移·应用解释FeCl2溶液的保存通常加入铁粉的原因学生写出利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板的离子方程式自学“身边的化学”让学生理解为什么在做实验时现用现配制FeCl2溶液总结铁元素之间的相互转化关系FeHClCl2FeCl3ZnZnHNO3Cl2FeCl2FeCl3FeCu要求学生掌握利用常见的氧化剂和还原剂完成铁元素的不同价态之间的转化关系，特别是它们的离子方程式。作业：真实记载实验现象，完成实验报告用心爱心专心