8.2铝和铝合金的崛起（共3课时）第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性[设计思想]铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。一、教学目标1．知识与技能（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。（2）化学实验基本操作技能（A）。（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。2．过程与方法（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。3．情感态度与价值观（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。二．教学重点和难点1．教学重点铝、氧化铝、氢氧化铝的两性2．教学难点铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应三．教学用品多媒体：PPT、实物投影仪实验用品：药品（铝条、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）仪器（试管、砂纸、镊子、玻璃管）四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。铝的化学性质2－4：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。在教学中对铝和盐酸、氢氧化钠反应的实质从离子反应、电子转移的角度进行分析，加深学生的理解和记忆。对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，体会外界条件对反应物性质的影响。氢氧化铝的两性5－7：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，并指导阅读【资料库】中氢氧化铝的电离情况，为以上结论增加理论依据。然后通过学生分组实验探究氢氧化铝和酸、碱反应的条件。氧化铝的两性8－9：在学习了氢氧化铝的两性的基础上，通过知识的迁移，学生分组讨论出探究氧化铝是那类氧化物的实验方案，由于实验室的氧化铝样品都是耐酸、耐碱型α－型，用毛刷实验制备氧化铝量太少，所以可以只作理论分析，或者教师演示实验。五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明铝的化学[引言]日常生活中，人们常使用铝制炊具，但是铝制品不能用来存放小组实验：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条分别浸入盐酸和(2)铝和盐酸、氢氧化钠反应(1)引入(3)分析反应实质(4)铝的化学性质(5)实验探究(6)理论分析(7)氢氧化铝的两性(8)设计实验(9)氧化铝的两性(10)课堂练习(2)铝和盐酸、氢氧化钠反应(2)(2)铝和盐酸、氢氧化钠反应(1)引入(1)(1)引入(3)分析反应实质(3)(3)分析反应实质(4)铝的化学性质(4)(4)铝的化学性质(5)实验探究(5)(5)实验探究(6)理论分析(6)(6)理论分析(7)氢氧化铝的两性(7)(7)氢氧化铝的两性(8)设计实验(8)(8)设计实验(9)氧化铝的两性(9)(9)氧化铝的两性(10)课堂练习(10)(10)课堂练习性质酸性和碱性物质，为什么呢？我们一起来做一个实验。6mol/L的氢氧化钠溶液中，观察现象。现象：铝和盐酸、氢氧化钠都能反应产生气体。[提问]请同学到黑板上写出铝和盐酸反应的化学方程式和离子方程式学生活动：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al+6H+→2Al3++3H2↑温故而知新[讲述]铝和盐酸反应的实质是和氢离子反应产生氢气。[板书]（5）2Al+6H+→2Al3++3H2↑思考、理解[复习提问]铝和稀硫酸、热的浓硫酸、冷的浓硫酸的反应情况讨论，回答：（1）铝和稀硫酸反应产生氢气（2）铝和热的浓硫酸反应不产生氢气，生成二氧化硫（3）铝在冷的浓硫酸中发生钝化复习硫酸的性质，体会温度、浓度对物质性质的影响，将知识条理化[提问]铝和氢氧化钠溶液反应生成是什么气体呢？我们怎样来验证？学生讨论回答：可能是氢气，可以用爆鸣实验来检验。[讲述]铝和氢氧化钠反应产生的气体也是氢气，同时生成偏铝酸钠。[板书](6)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑[提问]上述反...
