第二课时氯气的制法氯离子的检验[明确学习目标]1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。2.掌握Cl－的检验方法。学生自主学习氯气的实验室制法1．药品：□二氧化锰和浓盐酸。2．原理：□MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(化学方程式)离子方程式为□MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。3．装置(1)发生装置(Ⅰ部分)①特点：固体＋液体――→气体。②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、□圆底烧瓶、分液漏斗等。③试剂：A中盛放□浓盐酸，B中盛放□二氧化锰。(2)净化装置(Ⅱ部分)(3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法：□向上排空气法。②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)①导气管要伸入液面以下。②F中盛放的试剂：□氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是□吸收过量的氯气，防止污染环境。氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。2．氯离子检验的一般步骤某溶液――→无现象――→白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。1．实验室制Cl2时，MnO2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO2来制Cl2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO2强的物质如KMnO4、KClO3、漂白粉等代替MnO2来与盐酸反应制Cl2。2．用浓盐酸和MnO2加热制得的Cl2中含有什么杂质？提示：浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)等杂质。3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO等离子的干扰。中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法(1)气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分。(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行。(3)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等，如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(4)加热前要先打开分液漏斗把部分浓盐酸放下后再加热，不要先加热后放酸，以免炸裂圆底烧瓶；分液漏斗的作用是通过控制浓盐酸的流速和量来控制Cl2的生成速率和生成量。(5)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(6)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。1某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出[批注点拨][解析]应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。[答案]B[练1]实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案D解析实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。[练2]某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是()A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案D解析虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A错误，D正确；氯气在饱和食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C错误。方法规律(1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。(2)Cl2的密度大于空气，集气瓶中的导气管要做到长管进短管出。(3)收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短...
