人类对原子结构的认识【归纳拓展】1．质子、中子的相对质量与一个C质量的1/12相比所得的相对质量：质子为1.007；中子为1.008。2．质量数（用A表示）将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）≈原子相对质量3．元素符号周围有关数字表示的意义4．相对原子质量（1）原子的相对原子质量(也即核素的相对原子质量)（2）元素的相对原子质量元素的相对原子质量＝核素的相对原子质量×自然界中核素的原子个数百分数说明：同种元素在自然界中各同位素原子个数的百分数又叫丰度，一般是不变的。（3）元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量是该元素各同位素原子的质量数与该原子在自然界中占该元素所有同位素原子个数的百分数的乘积之和。即：元素的近似相对原子质量＝核素的质量数×自然界中核素的原子个数百分数【自主检测】1．元素的原子中，质子数与中子数的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定2．首次提出原子核外电子在一系列不同轨道上运动的科学家是()A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔3．溴(35Br)有两种同位素，其质量数分别为79和81，则这两种同位素中的中子数分别为（）A．44和45B．45和46用心爱心专心原子的相对原子质量＝C．44和46D．79和814．下列叙述正确的是（）A．质子数相同的微粒之间一定互为同位素B．已发现的元素有112种，因此有112种原子C．属于同位素的原子一定为同种元素D．水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素5．已知An＋，B(n+1)＋，Cn－，Ｄ(n－1)－四种离子具有相同的电子层结构，则四种元素的原子中核电荷数最大的是（）A．AB．BC．CD．D6．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其氧化物的一个微粒中所含质子数的个数为()A．A－N+8B．A－N+10C．A－N+2D．A－N+167．关于微粒\s\up5(A)Xn+的下列说法正确的是（）A．元素X的原子量为AB．X原子核内的中子数为A－ZC．Xn+原子核外的电子数为A－nD．数值上（A－Z）≥Z8．下列有关叙述正确的是()A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．原子的最外层上的电子数都不得超过8个C．原子最外层上的电子都少于内层的电子数D．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子9．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．K＋和Na＋B．CO2和NO２C．CO和CO2D．N2和CO10．现有aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则b与下列式子有相等关系的是()A．a－m－nB．a+m+nC．a－m+nD．a+m－n11．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y―x―nB．y+x+nC．y－x+nD．y+x－n12．下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+②OH－、NH2－、F－③Na+、Mg2+、K+④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A．①②④B．①②③C．①③④D．①②③④13．Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同。14．液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。(1)MBBA的相对分子质量为。用心爱心专心(2)MBBA中含有种元素，1个MBBA分子中含有个原子。15．唯一没有中子的原子是(写原子符号，以下同)，因此，质子也就是。氢通常有三种同位素，他们分别是、、。其中用于制造氢弹的原料是。16．（1）金属元素的电子数一般（填较少或较多），在化学反应中（填易或难）失去电子；非金属元素的电子数一般（填较少或较多），在化学反应中（填易或难）失去电子。（2）惰性元素的原子，其最外层电子数一般为个或个，在化学反应中其化学性质(填稳定或活泼)。（3）核电荷数为6和14的两种原子，它们的相同，不相同。其核电荷数为14的元素类似于核电荷数为6的元素，也能形成氢化物，试写出含有一个原子的氢化物完全燃烧的化学方程式：。17．对而言，只要核电荷数相同，则一定为同一种元素。核电荷数为10的中性分子有（至少列出3种）。核电荷数为18的中性分子有（至少列出2种）。18．有xA、yB、mC、nD四种元素，已知x+y+m+n=44，B2－和C+离子的核外电子数都与氩原子相同，又知D原子核内的质子数为B原子的一半。（1）试...
