第二专题原子结构与元素性质习题VIP免费

《第二专题原子结构与元素性质》习题一、原子结构１．下列原子的价电子排布正确的是（）２．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）A．1s22s12p1B．1s22s22p5C．1s22s22p53s1D．1s22s22p53s2３．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为ls22s2p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其原子轨道式为：４．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。（1）写出元素名称：A，BCDE。（2）各粒子电子排布式。A，B，C，D，E。（3）写出C1、C2、C3粒子的符号：、、。（4）写出E粒子的结构示意图：，E的氢化物的电子式：。二、元素周期率和元素周期表５．下列叙述中正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小６．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大７．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是（）A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8－n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)三、元素性质的推断８．下列关于碱金属的描述中正确的是（）A．碱金属都可以保存在煤油里B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂在水面上９．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A．镭比钙的电负性数值小B．在化合物中是+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性用心爱心专心115号编辑10．铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如和，它们是制造原子弹的物质。1999年北约轰炸南联盟时，使用的贫铀弹中就含有铀，其放射性能严重伤害人体，并严重污染环境。其中有变化，铀元素的平均相对原子质量为238．20，根据以上叙述，得出的结论正确的是（）A．铀元素一定至少还存在一种质量数大于238的同位素，X为中子B．不能用质量数代替铀的同位素的相对原子质量计算它的近似相对原子质量，X为原子C．的变化属于化学变化，X为质子D．铀的几种同位素的化学性质明显不同，X为电子11．美国等国家发射的航天器将华裔科学家丁肇中负责研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A．H－＋OH＋＝H2OB．H＋＋OH＋＝H2OC．H－＋OH－＝H2OD．H＋＋OH－＝H2O四、化合物的推断12．现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。9g单质C与足量盐酸作用放出11.2L氢气（标况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：（1）A是，B是，C是。（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序。13．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素分别是、、。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：、、。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程：。五、电离能和电负性14．关于卤素的下列叙述正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．同周期中卤族元素的电负性最小C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤索单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强15...