高中化学 氯气的生产原理教案 苏教版 必修1VIP专享VIP免费

第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理一、单项选择题1．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO42．氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（）A．Cl-B．Na+C．OH-D．Cl23．用石墨电极电解饱和食盐水，阳极产生的氯气和阴极产生的氢气在相同状态下的体积（不考虑Cl2和H2在水中的溶解）（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定4．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较5．实验室制取氧气时,试管壁上沾附有MnO2除去沾附的MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸二、不定项选择题6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电，若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A.1B.8C.13D.147．电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（）A.8.02%B.8.00%C.8.63%D.8.61%8．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1B．9:4:1C．13:6:1D．10:6:19．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为aL，用足量NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是（）A．1：1B.小于1C.大于1D.小于等于110．实验室制氯气有如下步骤，操作顺序正确的是①边好装置、检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉未④从装有浓盐酸的分液漏斗中滴加浓盐酸⑤将多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气（）A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤三、填充题11．如右图abcd是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有石蕊试液，X、Y为Cu、Zn组成。⑴若工作时，E附近出现蓝色，则E为_______极，F为_______极；Y为______极，Y极材料为_______。用心爱心专心⑵若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应；E极：________，F极：_________。12．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？四、计算题13．8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.14．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.同步练习14氯气的生产原理1．A2．B3．B4．B5．D6．C7．C8．C9．AC10．D11．⑴阴、阳、正、Cu⑵2H++2e-=H2↑、Cu-2e-=Cu2+12．阳极放出的气体不能使湿润的碘化钾试纸改变颜色；因为食盐水太稀，电解时阳极生成的Cl2溶解在水中而不能逸出。如果要进一步检验放出的气体，可将KI淀粉溶液滴入食盐水中，若阳极附近溶液变蓝，说明阳极生成Cl2，或用饱和食盐水代替稀的食盐水。13．（1）2.24L（2）1.15g14.①剩余气体为H2，其质量为（a－）g生成NaCl质量为117b/71g②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5g用心爱心专心