高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案+随堂练习课时3 新人教版必修1VIP免费

第二节几种重要的金属化合物（第三课时）教学目标：1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。2．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3．通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点、难点：重点：1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入新知学习2．三价铁的氧化性实验探究在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色FeCl2溶液FeCl3溶液归纳整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法实验探究（1）在一支试管里加入5mLFeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化（2）在一支试管里加入5mLFeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？补充实验用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。用心爱心专心1归纳整理Fe、Fe2+、Fe3+的转化FeFe2+Fe3+说明转化的条件，并写出有关反应方程式。应用实践为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入。3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？4．铝盐和铁盐的净水作用实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min归纳整理作为净水剂应具备的条件。5．铜盐学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？归纳整理指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。6．焰色反应学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？实验探究实验3—9观察火焰的颜色归纳整理阅读教材P53，总结焰色反应及应用用心爱心专心2板书设计2．三价铁的氧化性Fe、Fe2+、Fe3+的转化FeFe2+Fe3+3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]4．铝盐和铁盐的净水作用5．铜盐6．焰色反应巩固训练：1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO32．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B．②③C．①②③D．③②4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．浓H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）A．NaOHB．氯水C．铜粉D．铁粉7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是。9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质...