第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（共3课时）第一课时教学目标：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学过程：【创设问题情境】欧阳的妈妈天天给她用保温饭盒带午饭，可是到了中午饭菜就凉了。而夏丹用的即热饭盒却随时都能吃上热饭。你知道即热饭盒的原理吗？【结论】化学反应放出能量【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。【归纳小结】物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。【设问】化学变化中热量变化的具体形式有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨。【学生分组实验】实验2-1：在一支试管中加入2mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用手去感受反应温度的变化。实验现象看到触摸到在盐酸中插入铝条结论和化学方程式实验2-2：将约10gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约5gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式用心爱心专心【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。【设问】通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的。那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。【学生分组实验】（前后4人为一个小组）反应物及用量酸HNO320mL1mol/LHCl20mL1mol/LHCl20mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/LNaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括【讲解】中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。【总结】本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。第二课时教学目标：1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。重点难点：1、化学能与热能的内在联系及相互转变。2、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学过程：【导课】通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，也了解了中和热的概念。但很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。【结合事例分析】氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？【学生思考讨论】阅读课本P28页，并从微观上（从化学键角度）加以分析。【教师补充讲解】用心爱心专心在25℃和101kPa的条件下，1molH2与1molCl2反应：H22H消耗能量约436kJCl22Cl消耗能量约242kJ+）2H+2Cl2HCl释放能量约862kJH2+Cl22HCl共放热约184kJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。（引出键能的概念）【练习反馈】已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2===2H2O中的能量变化。【过度】微观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的...
