高二化学：1.2《有机物的结构特点》教案 新人教版VIP专享VIP免费

第二节有机物的结构特点[引入]仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，形成了极其庞大的含碳元素的化合物“家族”，这与碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式有关。[板书]有机化合物的成键特点[提问]有机物种类繁多的主要原因是什么？[学生阅读教材P7内容后回答][学生]碳原子最外层有4个电子，不容易失去电子也不容易得到电子，可与其他原子形成4个共价键，碳原子之间也可相互成键。[过渡]下面我们以甲烷乙烯乙炔为例来详细说明有机化合物的成键特点[板书]1．甲烷的成键特点[学生阅读教材P7的资料卡片部分，搞清键长、键能，键角等概念][师]一般说来，键长越短，键越牢固。键能越大，键越牢固。键长、键能可判断分子的稳定性；键长、键角可确定分子在空间的几何构型。[多媒体投影]甲烷的电子式、结构式、正四面体结构示意图、球棍模型、比例模型[学生活动]用小球与棍拼出甲烷的模型甲烷（键长：109.3PM、键角：109°28′键能：413.4KJ）[板书]碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构。[阅读教材P8科学视野部分]图1形成烷烃时碳原子的SP3杂化过程[阅读教材P11页科学史话部分，强化甲烷结构][投影练习1].能说明甲烷的空间构型是正四面体，而不是平面四边形的依据是（）A．一氯甲烷只有一种结构B．二氯甲烷只有一种结构C．三氯甲烷没有同分异构体D．四氯甲烷没有同分异构体[师]烷烃的结构特征：烷烃分子中的碳与甲烷中的碳一样都是SP3杂化。当烷烃中的碳原子数大于3的时候，碳链就形成锯齿形状。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是Σ键。Σ键的强度较大,组成Σ键的两个原子可以围绕键轴旋转,不影响键的强度。[板书]2．乙烯的成键特点[阅读教材P31科学视野部分]用心爱心专心2s2pËĸöµÄ¿Õ¼ä·Ö²¼sp3sp3被激发SP2杂化SP22p基态激发态杂化态图2形成稀烃时碳原子的SP2杂化过程[多媒体投影]碳氢之间以Σ键结合，碳碳双键由一个Σ键和一个Π键构成，Π键不如Σ键牢固，容易断裂，所以在反应时乙烯分子中的Π键易断裂并发生加成反应和氧化反应。在乙烯分子中所有的键角都为120º，所有的原子都处在同一个平面内。[师]稀烃的结构特征：稀烃中，形成双键的碳原子都是SP2杂化，碳碳双键由一个Σ键和一个Π键构成，Π键不如Σ键牢固，容易断裂，所以在反应时烯烃分子中的Π键易断裂并发生加成反应和氧化反应[板书]3.乙炔的成键特点[阅读教材P34科学视野部分]基态激发态杂化态图3形成炔烃时碳原子的SP杂化过程[多媒体投影]碳氢之间以Σ键结合，碳碳双键由一个Σ键和两个Π键构成，分子里的2个碳原子和2个氢原子处在一条直线上.乙炔的Π键也易发生断裂,发生加成反应和氧化反应。[师]炔烃的结构特征：炔烃中，形成双键的碳原子都是SP杂化，碳碳双键由一个Σ键和两个Π键构成，Π键容易断裂，所以在反应时炔烃分子中的Π键易断裂并发生加成反应和氧化反应[投影练习2]碳正离子如CH3+、、CH5+、(CH3)3C+等是有机合成的重要中间体。欧拉因在此领域中的卓越研究成果而荣获1994年的诺贝尔化学奖。CH3+可以通过CH4在超强酸中再获得一个H+而得到，CH5+失去H2可得到CH3+。⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是⑵CH3+中4个原子是共平面的，其中三个键角相等，则碳原子的杂化类型为；⑶(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式是[投影练习3]下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）HA.CH3NC=NHB.CH2SEOHCOHHSEHHHC.CH4HCSHD.CH4SICSIHHH[课堂小结]通过烷烃，炔烃，稀烃中碳原子的成键特点的学习，我们知道碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键，而且碳原子之间还可以形成稳定的单键，双键，三键。多个碳原子可以互相结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的方式，形成具有不同结构的分子。这是我们下节课将要学习的内容，有机化合的同分异构。用心爱心专心被激发SP杂化SP2p【导入新课】师：通过上节课的学习我们都知道有机...