高一化学 第二节 几种重要的金属化合物VIP专享VIP免费

高一化学第二节几种重要的金属化合物【学法导航】本章介绍的是元素及其化合物知识。在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法，在次基础上学习本章知识，有利于学生巩固上章的知识，有利于学生对本章编排体系的了解，也有利于本章的学习，起到了承上启下的作用本章主要介绍了钠、镁、铝铁等金属元素及其化合物的性质，学习时要注意把握单质化合物之间的转化关系，找出相似性和递变性。【知识精讲】一．金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性。应按以下线索归纳、整理金属单质的化学性质：金属NaMgAlFeCu金属原子失电子的趋势与氧气作用常温下反应，加热剧烈，不同条件产物不同常温下，形成保护膜加热被氧化强热氧化与水作用冷水剧烈反应沸水反应，较慢几乎不反应高温水蒸气，产物为氢气和氧化物不反应与酸作用与酸发生置换反应，产生氢气，但反应速率逐渐减弱不反应与盐溶液作用先与水反应活泼金属置换不活泼金属二．本章学习主线三．单质与化合物之间的转化关系如下：用心爱心专心四．需要掌握相关的化学方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应用心爱心专心①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH△Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2点燃2Al2O39、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑10、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑11、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O用心爱心专心12、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋13、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O14、高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H215、铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑16、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O17、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓18、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)319、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－20、氯化铁溶液中加入铁粉用心爱心专心2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋21、用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3用心爱心专心