第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）课程标准：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离省教学要求：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式教学目标：知识与技能：电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法：通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义教学重点：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆教学难点：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆教学流程：Ⅰ、课前检测：1、按要求给下列物质分类:⑴Ba(OH)2⑵AgNO3⑶BaCl2⑷BaCO3⑸FeCl3⑹Mg(OH)2⑺BaSO4⑻AgCl⑼Ag2CO3属于碱的是_____________属于硝酸盐的是________属于碳酸盐的是________属于硫酸盐的是_______属于盐酸盐的是________属于钡盐的是___________2、以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是______________________________________难溶于水的是______________________________________3、写出下列物质的化学式。硝酸根离子________亚铁离子_________氢氧根离子________硫酸根离子________钠离子_____镁离子______氢离子______Ⅱ、课堂新授：【引入新课】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【小组交流与讨论1】：下列物质的导电性如何？1干燥的NaCl固体_____导电,熔化的NaCl_____导电,NaCl溶液_____导电.水_____导电.酒精_____导电.蔗糖固体____导电,蔗糖溶液_____导电.酒精溶液_____导电.(填写能不能)2NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因__________________。1【板书】2离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【小结】①电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质【小组思考与交流2】：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”【师生共同探讨】①酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。②金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。【板书】2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。【自主学习1】下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2【过渡】：我们接触的物质中，哪些属于电解质？【讲解】酸、碱、盐都是电解质【板书】3、常见电解质：酸、碱、盐【过渡】我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。【板书】4、电离方程式的书写【自主学习2】：请同学写出下列物质的电离方程式。H2SO4＝Na2SO4＝Ba(OH)2_______________________________________________________KNO3________________________________MgCl2________________________________【小组思考与交流3】思考、讨论、回答21．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？【板书】5、酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【总结】本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。3、常见电解质：酸、碱、盐4、电离方程式的书写5、酸、碱、盐的定义Ⅲ、课堂检测：1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态...
