第三章电离平衡【单元知识概览】〖内容综述〗电离平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和化学平衡移动原理等知识及学习方法，可以直接用来指导电离平衡等知识的学习，因此，可以说本章是第二章化学平衡教学的继续和深化。本章内容可分为三个部分。第一部分是第一节电离平衡，是本章知识的重点和基础。对该节知识理解的深入透彻与否，将直接影响到对后几节内容的学习效果。第二部分为第二节和第三节，主要说明溶液呈酸碱性的原因。该部分知识的学习，在高考中有着重要的地位和价值。第三部分为第四节酸碱中和滴定，从酸碱中和滴定终止时溶液的酸碱性主要由盐来决定而联系到盐类的水解，将本章的内容紧密联系到一起，使本章的知识浑然一体，我们在学习过程中要注意融会贯通，灵活运用。本章是高中化学的重点内容之一，也是高考的重要考点之一。通过本章的学习，不仅可以加深对强、弱电解质、离子反应和离子方程式的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质检验等知识的学习。同时，本章的知识对于解决一些生产生活中的问题也有很强的指导性，在学习中不仅要深刻理解这些化学理论，还要把它放到现实的情景中去理解揣摩、体会。本章重点：弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动；强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；强酸和强碱的中和滴定。本章难点：弱电解质的电离平衡和平衡移动；多元弱酸的电离平衡、盐类水解的本质；有关强酸强碱中和滴定的计算。〖网络构建〗〖学法指要〗第1页内因：弱电解质本身的特性外因：离子或分子的浓度、温度影响因素平衡状态特征：逆、等、定、动、变平衡状态判断概念电离平衡电离方程式的书写强电解质电离弱电解质电离水的电离盐的水解中和滴定一元弱酸、弱减多元弱酸、弱减水的离子积溶液的pH溶液的酸碱性概念性质决定因素：电解质本身的性质影响因素：温度、酸、碱、盐（强酸弱碱盐、强碱弱碱盐）应用概念原理:所用主要仪器及药品主要操作步骤CAVAVBCB=νBνA·1、紧密联系化学平衡知识。电离平衡是化学平衡的一种，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及学习的方法，可直接用来指导电离平衡的学习。因此，学习本章知识时，应以化学平衡原理为依据，将它具体到弱电解质的电离平衡中来、具体到水的电离的电离平衡中来、具体到盐类的水解平衡移动中来，应用化学学习平衡移动原理指导我们分析电离平衡、盐类水解平衡受外界条件影响时的变化及变化结果，并及时总结规律、联系实际与应用中提高对化学平衡移动原理的认识和理解。2、加强试验操作训练，熟悉中和滴定操作。中和滴定不仅是本章的一个重点，也是本册教材的一个重点试验，同时也是高考的一个热门考点，因此，对于中和滴定的相关知识，要在操作中熟悉、体会、理解，理解并掌握最基本的试验操作原理、过程、细节的处理原因，以及关于误差的分析方法，都要参考具体试验中的操作方法去分析。3、注意规律总结和方法总结。本章的知识很庞杂，要全面把握每个细节，记忆起来比较难，如果我们在学习中善于总结，比如对于溶液的pH的计算问题，我们把不同情况防到一起比较、归纳，对于这类问题我们就可以掌握的全面牢固；学习本章内容，要善于把看似复杂多变的情况总结提炼，探寻其中规律，不仅有效的掌握知识，同时也达到完全消化，对于我们的学习，可谓事半功倍。第一节电离平衡【预习导航学案】（走进去，眼前一道美丽的风景）〖目标导入〗一、强弱电解质与结构的关系1．大多数的盐类和强碱都属于（填“离子”或“共价”）化合物，在溶解于水的时候都（填“完全”或“部分”）电离；具有极性键的共价化合物，在水分子作用下也能（填“完全”或“部分”）电离，以上这些化合物属于（填“强”或“弱”）电解质。2．某些具有极性键的化合物如醋酸（CH3COOH），在溶解于水的时候，（填“完全”或“部分”）电离成离子，它们的溶液中存在的微粒有，这些化合物属于（填“强”或“弱”）电解质。二、弱电解质的电离平衡3．概念。4．特征：电离平衡具备如下特点：平衡状态时，动；定；等；可变。5．外因：我们主要研究外界条件对于某给电离平衡的影响。(1)浓度：在其他条件不变时，增大电...
