电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

高三化学一轮复习 元素化合物知识 硫及其硫的化合物教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

高三化学一轮复习 元素化合物知识 硫及其硫的化合物教案-人教版高三全册化学教案_第1页
1/13
高三化学一轮复习 元素化合物知识 硫及其硫的化合物教案-人教版高三全册化学教案_第2页
2/13
高三化学一轮复习 元素化合物知识 硫及其硫的化合物教案-人教版高三全册化学教案_第3页
3/13
加热加热加热点燃加热点燃加热点燃硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1.通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2.认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。Ⅱ.考纲要求1.了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1.硫(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。(2)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态)2Na+S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al+3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S(说明硫化氢不稳定)③与化合物的反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(用热碱溶液清洗硫)(3)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。2.硫的氢化物①硫化氢的制取:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑(不能用浓H2SO4或硝酸,因为H2S具有强还原性)——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A.可燃性:当22/OSHnn≥2/1时,2H2S+O22S+2H2O(H2S过量)当22/OSHnn≤2/3时,2H2S+3O22SO2+2H2O(O2过量)1加热SO2SO2CO2CO2当23222OSHnn时,两种反应物全部反应完,而产物既有硫又有SO2B.强还原性:常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等,甚至SO2均可将H2S氧化。C.不稳定性:300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。3.硫的氧化物(1)二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。②SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂(见上)均可与SO2发生氧化一还原反应如:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)⑥实验室制法:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑(2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。(3)比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点(16.8℃)与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO3弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑2浓H2SO4氧化性Br2(I2、S)+SO2+H2OS、△C、△Al(或Fe)冷足量Cu、△足量Zn、△Fe2+HBr(HI、H2S)SO2+H2OSO2+CO2+H2O钝化→运装浓H2SO4CuSO4+SO2+H2OZnSO4+SO2(后有H2)+H2OFe3++SO2+H2O只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性C2H5OH去结晶水胆矾作干燥剂C+H2OC2H4+H2O糖等无水CuSO4中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥1700(4)酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx(NO、NO2)是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成H2SO4,而NO被空气中氧气氧化为NO2,NO2直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低,便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为:气相反应:2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4;液相反应:SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应:232522224222MnFeCuVSOHOOHSO、、、硝酸型酸雨的形成过程为:2NO+O2=2NO...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

高三化学一轮复习 元素化合物知识 硫及其硫的化合物教案-人教版高三全册化学教案

您可能关注的文档

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部