实验探究（6）1．【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷.】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4moL明显小于A/100moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。答案．（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)（2分）（3）在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）3．[江苏省常州市北郊中学2009届高三化学11月模拟试卷]【实验化学】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：。⑵图2是图1的改进装置，其优点有：①；②。⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到ANaOH溶液NaOH溶液通O2图1图23～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是(填字母序号)。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是(填“第一组”或“第二组”)，理由是、、。答案．．⑴Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)⑵防止倒吸(1分)有害气体能被完全吸收(1分)⑶①坩埚(1分)②b(1分)③防止双氧水分解(1分)酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分)④第二组(1分)第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)4．[常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷]（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质...
