专题八弱电解质的电离平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡1.理解弱电解质在水中的电离平衡2.了解强电解质和弱电解质的概念3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性2015课标Ⅰ,13,6分中溶液碱性强弱的判断★★电离平衡常数及其应用能利用电离平衡常数进行相关计算2017课标Ⅱ,12,6分中溶液pH与c(H+)之间的换算★★分析解读弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是在学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容,赋分一般为4~6分。命题形式以选择题或与中和反应及盐类水解相结合以主观题形式出现,高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像分析强、弱电解质,电离常数和电离度,比较微粒浓度大小和pH的相关计算等,命题时与水解相结合又增加了试题难度,预计在今后的高考中出现的几率仍较大。【真题典例】破考点【考点集训】考点一弱电解质的电离平衡1.(2019届山西顶级名校月考,6)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③所有0.5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥答案C2.(2017山西五校一联,6)下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mLpH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL(标准状况)D.10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和答案D3.(2017河南信阳、三门峡联考,9)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2H++H2PO2-B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-O2↑+4H+答案A4.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,18)常温下,0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是()A.该溶液中c(H+)>c(OH-)B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1mol·L-1C.BOH的电离方程式为BOHB++OH-D.B2SO4溶液呈碱性答案B5.(2017四川成都五校联考,13)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案B考点二电离平衡常数及其应用1.(2019届河南、河北八市重点高中一联,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+¿)¿增大B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(NH4+¿)·c(OH-)c(NH3·H2O)·KW¿不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+¿¿)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案B2.(2018河北衡水中学大联考,20)25℃时,将1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>cB.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,c(Na+¿)·c(OH-)c(CH3COO-)¿的值减小D.若忽略溶液体积变化,则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w-0.2×10-7答案D3.(2019届四川顶级名校入学考试,20)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.Kb2(H2NCH2CH2NH2)的数量级为10-8B.曲线G代表pH与lgc(H3NCH2CH2NH32+¿)c(H2NCH2CH2NH3+¿)¿¿的变化关系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%答案C4.(2018河南豫北、豫南第二次联考,14)已知:25...
