高一化学第三节氧化还原反应(第一课时)教学目标:1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3．使学生了解氧化剂和还原剂。情感目标:在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应；氧化剂和还原剂。教学难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。课时数：三课时第一课时【教学过程】【温故知新】根据反应物和生成物的类别可以把化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应四种基本反应类型。请就四种基本反应类型各写出一个生成CO２的化学方程式。反应类型生成CO2实例用心爱心专心化合反应C+O2高温高温CO2分解反应CaCO3高温高温CaO+CO2↑置换反应C+2CuO高温高温2Cu+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【思考探究】反应①Fe2O3＋3CO高温高温2Fe＋3CO2②CH4＋2O2点燃点燃CO2＋2H2O反应①②属于四种基本反应类型之一吗?由此你能得到什么启示?不属于.这充分说明此种分类方法有其局限性,不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。【思考探究】对于如下四个反应:(1)试从得氧和失氧的角度进行分析，看看能得出什么结论？(2)试从元素化合价变化的角度进行分析，你能得出什么结论?①H2+O2点燃点燃2H2O②3Fe+2O2高温高温Fe3O4③H2O+C高温高温CO+H2④CuO+H2高温高温Cu+H2O(1)试从得氧和失氧的角度进行分析:从得氧的角度看，H2、Fe、C都得到了氧，因此反应①②③④是氧化反应。从失氧的角度看，O2、CuO、H2O都失去了氧，因此反应①②③④是还原反应。由此可见,这些反应中得氧和失氧肯定是同时发生的，因此氧化反应和还原反应肯定也是同时发生的。实际上反应①②③④为氧化还原反应。(2)从元素化合价变化的角度分析:反应①中:H元素的化合价升高，O元素的化合价降低。(填升高、降低或不变.以下同)反应②中:Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低。反应③中：H元素的化合价降低，C元素的化合价升高。反应④中:Cu元素的化合价降低,H元素的化合价升高。其它有氧原子得失的反应,都与反应①②③④一样,一定有元素化合价变化.【思考与交流】P35页。有元素化合价变化的反应一定发生氧原子的得失吗?请同学们标出各反应中各元素的化合价,并思考氧化还原反应与元素化合价的升降由什么关系。用心爱心专心【学生活动】师：可以看出，再氧化还原反应里，某些元素的化合价发生了变化。化学反应从不同角度有多种分类方法,有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，它没有反映化学反应的本质；从得失氧角度划分的氧化反应、还原反应同样不能反映氧化还原反应的特征与本质.那么氧化还原反应的特征是什么?本质是什么呢?一．氧化还原反应:1.定义:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应(物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应)2.氧化还原反应的特征:元素化合价的升降。【活动探究】1.标出下列反应中各元素的化合价,属于氧化还原反应请在括号内划“√”，并且指出有化和价变化的元素。(1)2CuO＋H2△Cｕ＋H2O(√)Cu、H(2)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋H2O＋Cl2↑(√)Mn、Cl(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(√)N(4)2H2O2=2H2O＋O2↑(√)O(5)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2()无2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）23．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）用心爱心专心A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑小结：本节课我们初步认识了氧化还原反应了概念，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应(物质所含元素...
