高二化学上学期化学平衡一、化学平衡的建立1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。注：①．相同条件下的反应。如：2H2+O2===2H2O，2H2+O2===2H2O（非可逆）②．有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器：CaCO3==CaO+CO2↑不可逆密闭容器：CaCO3==CaO+CO2可逆③．同时具有正反应速率、逆反应速率。2．化学平衡引言：初中溶解平衡书P37CO+H2OCO2+H2分析：①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？③．当V正=V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化？1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注：化学平衡的特征：动、等、定、变A．反应平衡时，V正=V逆≠0，是动态平衡。V正=V逆是指同一个特定的物质的正、反速率。B．反应混合物中，各物质的浓度不再改变，百分含量保持不变。但平衡时，各物质的浓度不一定相等。C．外界条件变化时，原有平衡被破坏，出现新的平衡。问：1．某化学反应达到平衡时反应物的浓度等于生成物的浓度，是否正确？2．化学反应达到平衡时，反应停止了，所以各物质的百分含量保持不变？2．化学平衡的判断直接标志：A．V正=V逆B．各组分的m、n不变。C．通过含量：各组分的质量分数、物质的量分数、（恒温、衡压下）气体的体积分数不变。D．通过浓度：各组分的浓度不变。间接标志：A．通过总量：前提：气体反应Δ≠0时。体系的n（总）、p（总）、v（总）不变。B．通过复合量：、ρ不变。C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度不变）用心爱心专心点燃电解△△催化剂高温V逆V正V正=V逆达到平衡vtmolt生成物反应物例：1．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（C）A．容器的总压强不随时间而变化。B．单位时间内有nmolA2生成同时就有nmolB2生成。C．单位时间内有nmolA2生成同时就有2nmolAB生成。D．单位时间内有nmolB2发生反应同时就有nmolAB分解。2．在一定温度下，可逆反应4A（气）+5B（气）4C（气）+6D（气）达到平衡的标志是（D）A．单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C。B．单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B。C．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6。D．容器内的总压不随时间变化。3．下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（AD）A．一个NN健断裂的同时，有三个HH健形成。B．一个NN健断裂的同时，有三个HH健断裂。C．一个NN健断裂的同时，有六个NH健形成。D．一个NN健断裂的同时，有三个HH健断裂。二、化学平衡常数数据分析：书P39表2－1定义：对反应mA+nBpC+qD平衡常数K=注：1．任一可逆反应K仅与温度有关，与浓度无关。即温度不变则K定值。2．K意义：表示反应的程度，K越大,反应进行的程度越大。即原料转化率越大。3．K与反应的起始方向无关。4．反应中有固体和纯液体的，其浓度不随反应而变化，因此其浓度不计算在表达式中。如：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K=c(CO2)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）K=5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。如：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋K=6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同的平衡常数关系及平衡常数。如：N2O4（g）2NO2（g）K=用心爱心专心N2O4（g）NO2（g）K=7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。N2O4（g）2NO2（g）K=例：1．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（AD）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。C．K随反应物浓度的改变而改变。D．K随温度的改变而改变。E．K越大，反应的速率越大。用心爱心专心
