第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时：教学目标：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。教学重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。教学过程：[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。[板书]：1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的离子方程式主要用途[设问]:Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?[探究实验]：（1）、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取[学生活动]：学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式[学与问]：现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。用心爱心专心[问题探究]：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？[思考与教流]：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？①与酸反应：②加热分解[演示实验]：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质[科学探究]：Fe3+与Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验（完成P61的表格）（2）Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的Fe，为什么会发现溶液褪色？FeCl3+Cu---离子方程式：氧化剂：FeCl3+Zn---离子方程式：氧化剂：Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等(3)、Fe2+的还原性向②溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化[讨论]：（1）、Fe2+的检验方法？（2）、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.[归纳总结]：Fe2+和Fe3+相互转化[科学探究]：4、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。[课堂小结]：用心爱心专心二价铁三价铁化学式FeCl2FeCl3名称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）主要表现：性，举例：表现：性，举例：相互转化FeCl2FeCl3：FeCl3FeCl2：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁露置空气中用心爱心专心
