高一化学第三章晶体结构赛点归纳：晶体结构是化学竞赛试题的重要组成部分，因为晶体结构可以考查参赛者的空间感知能力，很能考查参赛者的数学功底。因此，仔细分析近年来的化学竞赛试题，晶体结构试题有以下几种形式：1.单纯考查某晶体的立体结构（主要考查立方晶胞）。建立微观和宏观的桥梁是阿伏加德罗常数。2.考查原子簇化合物。参赛者要弄清“化学环境”的含义。凸多面体经常用到欧拉公式。3.考查晶体缺陷的有关知识。组成该晶体的粒子具有非整比数。要搞清楚离子填充四面体、八面体或立方体空穴等知识。4.简单的晶体结构，但解答时需要建立数学模型，方能快速作答。如根据数学知识对化学问题进行数学归纳，得出通式，再根据其通式解决化学问题。趋势预测：近年来化学竞赛试题在考查晶体结构时呈现出多元化趋势，从考查简单的晶体结构，到考查需要建立数学模型的结构试题，其间出现了“分之设计、分子积木”等试题形式。因此，笔者以为：今后的晶体结构试题其知识深浅度将呈下降趋势，但对参赛者的能力要求将会越来越高。即考查一些在特殊情况下，打破旧的知识，建立新知识等方面的一些试题。一.晶体和晶胞（1）晶体的本质特征是他的“自范性”，即：晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面体的外形。它有单晶和双晶之分，有的饿晶态物质看不到规则外形，是多晶。在自然条件下形成的单晶的形状丰富多样，然而借助几何知识，却可以找到相同的晶面，而且，确定的晶面之间的二面角——“晶面夹角”是不变的。着叫做晶面夹角不变定律。在晶体的微观空间中，原子呈现周期性的整齐排列。对于理想的完美晶体，这种周期性是单调的，不变的，这是晶体的普遍特征，叫做平移对称性。（2）晶胞的基本特征及晶胞中原子的坐标与计数晶胞具有平移性，晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱。不具有平移性就不是晶胞。平行六面体的几何特征可用边长关系和夹角关系确定。布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参数。通常用向量xa+yb+zc中的x,y,z组成的三数组来表达晶胞中原子的位置，称为原子坐标。原子坐标绝对值的取值区间为1＞∣x(y,z)∣≥0。若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为零毫无差别。（3）素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞和14种布拉维点阵型式晶胞是描述晶体微观结构的基本单元，但不一定是最小单元。素晶胞是晶体微观空间中的最小基本单元，不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结构单元。复晶胞是素晶胞的多倍体；分体心晶胞（2倍体），面心晶胞（4倍体）及底心晶胞（2倍体）三种。（4）布拉维系7系和晶胞的素、复结合，总共只有14种晶胞，在晶体学中称为布拉维点阵型式二.晶体的类型1．金属晶体用心爱心专心116号编辑晶体中晶格结点上的质点是金属原子或金属离子，结合力是金属键(自由电子)，它的特点是具有较大的比重，有金属光泽，能导电、导热，有良好的延展性等。金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。金属键理论有改性共价键理论及能带理论。2．离子晶体离子化台物的晶体属离子晶体，如NaCl、CsCl等。在离子晶体中，晶格结点上的质点是正、负离子，质点间的作用力是静电引力。晶体的特点是有较高的熔、沸点和硬度，但较脆，延展性差，在熔融状态或在水溶液中能导电。当电负性小的活泼金属原子与电负性大的活泼非金属原子相遇时，由于原子间发生电子转移形成正、负离子，并通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。(1)离子键的本质是静电作用力，没有方向性和饱和性。(2)离子的特征，即离子的电荷、离子的半径和离子的电子层构型。(3)离子的电子层构型有以下几种：2电子构型：如Li+、Be2+等。8电子构型：如Na+、Ca2+及一些简单阴离子Cl-、O2+等。18电子构型：如Zn2+、Hg2+、Cu+、Ag+等。18+2电子构型：即次外层18+最外层2，如P2+，Sn2+等。9~17不规则构型：如Fe2+，Cr3+，Mn2+等。(4)离子键的强度，通常用晶格能U的大小来衡量。U可根据热力学有关数据，利用波恩-哈伯循环进行计算，3．分子晶体与原子晶体如CO2，HCl，I2等，在分子晶体中，晶格结点上...
