高考化学二轮复习 元素周期律和元素周期表教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案VIP免费

元素周期律和元素周期表授课班级课时安排授课人课题元素周期律和元素周期表课型复习课教学目标分析新课标要求（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（3）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。知识目标同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课例1：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是1（）A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3C．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐D．Y能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属出题意图：1.熟悉原子结构2.元素化合价与最外层电子的联系3.常见单质化合物知识的运用例2：下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.出题意图：1.熟悉元素周期表2.元素周期律的综合运用答案：（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)32（3）HF（4）Na（反思与归纳）1.熟悉元素周期表2.元素周期律的综合运用⑴化合价⑵最高价氧化物的水化物酸碱性⑶氢化物稳定性⑷半径⑸氧化性⑹非金属性、金属性例3：下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸点（℃）58.8882.9444.723551107（1）a呈________色，a的元素在元素周期表中的位置为____________；（2）写出d元素的原子结构示意图；该元素形成的单质有很多用途，请任写一种（3）c与氢形成的分子X的空间构型为；写出X的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是___________（填分子式）。出题意图：1.根据信息找规律2.元素周期律的综合运用答案：（1）红棕色（1分），第四周期VIIA族（1分）；（2）略；半导体材料（3）折线型（1分）；H2S+OH-→HS-+H2O（或H2S+2OH-→S2-+2H2O）（1分）。（4）Mg2+（1分），H2SiO3（1分）。（反思与归纳）对第三周期和所学元素化合物知识要熟悉，才能综合运用[强化训练]1．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C3ACB三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（C）A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．B是化学性质最活泼的非金属2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（C）A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O23．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（A）A．1.10×10-10mB．0.80×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m4．对照元素周期表,下列叙述中不正确的是:（C）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（D）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+2546．某...